初中化学物质的相互转化和制备简答题

初中化学中常见的物质A～G有如图所示的转化关系（“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：

（1）F的化学式为 　 　。

（2）请写出B→G的化学方程式 　                 　。

（3）请描述C与D反应的现象 　                      　。

A﹣F为初中化学中常见的六种物质。其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）E的化学式：　   　；

（2）C→F的反应属于 　   　反应（填基本反应类型）；

（3）写出F→E的化学方程式：　                              　；

（4）A不可能的物质类别是：　 　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、SiO₂及少量Fe₂O₃等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al₂O₃的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO₂既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl₃•6H₂OAl₂O₃+6HCl+9H₂O

（1）操作Ⅰ是 　 　。

（2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al₂O₃发生反应的化学方程式 　              　。

（3）“除铁”时发生的反应为FeCl₃+3NH₄HCO₃═3NH₄Cl+X↓+3CO₂↑，X的化学式为 　    　。

（4）流程中可循环利用的物质为 　   　。

（5）高温烧结的Al₂O₃，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al₂O₃性质为 　               　（任写一种）。

化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）生活中常用"加碘食盐"、"高钙牛奶"来补充人体所需的"碘"和"钙"，这里的"碘"和"钙"应理解为 　    　（填字母）。

A．	元素
B．	原子
C．	单质

（2）能供给呼吸的气体是 　    　，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体活动提供能量。

（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH）3）】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 　                    　。

（4）长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过1000吨，运载能力接近25吨。它使用由零下183℃的液氧和零下253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为"冰箭"。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于

　 　变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为 　            　，使用氢气作为燃料的突出优点是 　          　。

（5）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的"碳达峰"、"碳中和"成为热词。碳中和必须做好"加减法"，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室中发生反应的化学方程式为 　               　，该转化中循环使用的物质是 　       　。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO ₂）为原料生产钛金属，流程如图1：

根据流程图信息，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的信息如图2，钛原子的质子数是 　 　。

（2）反应①的化学方程式为 　                     　。

（3）反应②的基本反应类型是 　      　。

（4）反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 　     　。

（5）航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如 　    　。（请你写出一点）。

“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。

请回答：

（1）石英砂的主要成分是 　   　。四氯化硅（SiCl₄）中硅元素的化合价为 　 　。

（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 　   　不同，将物质分离出来。

（3）上述流程中可循环使用的物质是 　 　。

（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为 　     　。

某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“混合加热室”发生的主要是 　   　（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 　   　（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是 　   　（写化学式）。

（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　                    　。

（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气，计算剩余固体中氧元素的质量分数是 　    　（计算结果保留到0.1%）。

真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：

（1）石灰石的主要成分是 　    　。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　                                                        　。

（3）装置Ⅲ中发生的是 　 　（填“物理”或“化学”）变化。

国产航母"山东舰"威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。

（1）"山东舰"是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）反应得到铁，反应的化学方程式是 　　。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C ₂H ₂）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 　　。

（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 　　。如图是以钛酸亚铁（FeTiO ₃）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：

①FeTiO ₃中钛元素的化合价为 　　价。

②过程Ⅱ合成甲醇（CH ₃OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H ₂的分子个数比是 　　。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 　　。

（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 　　。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 　　。据此分析，滤渣A的成分是 　　（写化学式）。

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO ₂、Fe ₂O ₃、MgSO ₄等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO ₂具有的化学性质是 　　。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH） ₂外，还有 　　（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H ₂O外，最有可能含的是 　　。

如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe ₂O ₃和SiO ₂）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO ₂不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH ₃•H ₂O+HCl＝NH ₄Cl+H ₂O

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 　 　。

（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。

（3）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH） ₃的化学方程式 　 　。

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 　 　。

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

（1）为了除去粗盐溶液中的Ca ²⁺、Mg ²⁺、SO ₄ ^2﹣，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl ₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na ₂CO ₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na ₂CO ₃溶液的目的是 　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是 　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 　　．

空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH ₂） ₂]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于 　　（填"纯净物"或"混合物"），X是空气中含量最多的气体，其分子式为 　　。

（2）图中分离空气的过程属于 　　变化（填"物理"或"化学"）。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质 　　（填"活泼"或"稳定"）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为 　　；二氧化碳的密度比空气 　　（填"大"或"小"）。

（5）①天然气的主要成分是CH ₄，天然气属于 　　再生资源（填"可"或"不可"）。

②点燃CH ₄之前应 　　。 8g CH ₄完全燃烧消耗32gO ₂，生成agCO ₂和18gH ₂O，则a＝ 　　。

③由CH ₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有 　　变化（填"能量"或"原子个数"）。

（6）尿素属于 　　（填"氮肥"、"磷肥"或"钾肥"）；写出NH ₃合成尿素的化学反应方程式 　　。

通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 　　．

（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为（任写一个） 　　．

（3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 　．

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是 　 ．

A．	精盐的产率一定为98.04%
B．	精盐的产率一定为102%
C．	蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D．	溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E．	除杂过程中有NaCl生成．

目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。

根据上述流程回答下列问题。

（1）气体A是 　　。操作①的名称是 　　。

（2）"水浸"过程中发生反应的化学方程式是 　　；"沉淀池"中发生的主要反应的化学方程式是 　　。

（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 　　。