初中化学物质的相互转化和制备填空题

柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：　　，该反应属于基本反应类型中的　　反应；

（2）操作1的名称为　　；

（3）写出反应2的化学方程式：　　；

（4）反应3中会有气体生成，该气体是　　；

（5）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为　　．

生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS ₂）产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图：

（1）黄铜矿的主要成分CuFeS ₂中，Fe、Cu的化合价均为+2，则S的化合价为 　 　。配平化学方程式：4CuFeS ₂+17O ₂+2H ₂SO ₄ xCuSO ₄+yFe ₂（SO ₄） ₃+zH ₂O，x、y、z依次为 　 　。

（2）废铁屑与混合溶液发生的反应有：Fe+Fe ₂（SO ₄） ₃═3FeSO ₄，该反应所属基本类型是 　 　；另一反应的化学方程式是 　 　。

（3）操作Ⅰ包括：①过滤，②洗涤，③加足量稀硫酸，④干燥。正确的操作顺序是 　 　（填序号）。在实验室，过滤所用的玻璃仪器有 　 　。

（4）操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是 　 　（填化学式）。

（5）若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？ 　 　。

海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图：

（1）该流程中没有涉及到的基本反应类型是　　。

（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是　　。

某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：

（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为

①C+O₂CO₂②C+2H₂O2H₂+CO₂

其中反应②所属的基本反应类型为　　。

反应①的主要作用是（填编号）　　。

A．提供二氧化碳        B．提供氧气        C．提供一氧化碳        D．提供热量

（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为　　。

为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS₂及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）

（1）废气处理后得到的产品X是　　。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式　　。

（3）步骤②的操作是　　。

（4）滤液a和滤液b中溶质的成分　　（填“相同”或“不相同”）。

（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2g D，则加入Zn的质量应至少大于　　g。

已知A～E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式为 　           　；

（2）B与D反应的实验现象是 　                           　；

（3）B和C反应的实质是 　                             　；

（4）写出A与C反应的化学方程式 　                    　，其基本反应类型是 　                   　。

重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　   　。

（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）₂和 　   　。

（3）物质X是 　   　。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 　         　。

（5）为了证明滴加的Ba（OH）₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 　   　。

A.Ba（OH）₂

B.K₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.KCl

实验室以某石灰石（含少量Fe₂O₃）为原料制备高纯CaCO₃的步骤如下。

溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）₂，充分反应后过滤。

沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO₂，反应一段时间。

分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO₃。

（1）溶解时，CaCO₃、Fe₂O₃分别与盐酸反应的化学方程式为　　、　　。判断样品已完全反应的实验现象是　　。

（2）除铁时，选用Ca（OH）₂而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）₂价格低且来源广、　　、　　；过滤所得滤渣的主要成分为　　。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO₃产率的影响如图。高于35℃时，CaCO₃产率下降的主要原因是　　、　（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　　 （填化学式）并加热，则可回收NH₃。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H₂O和　　。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO₃ 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）