初中化学物质的相互转化和制备填空题

在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO ₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO ₄、CaCl ₂）为原料，制取ClO ₂的工艺流程如图：

（1）试剂A为 　　。

（2）加入过量Na ₂CO ₃溶液的作用是 　　。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 　　。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 　　。

（5）如图流程中可循环利用的物质有 　　。

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaC1₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示

请回答下列问题：

（1）操作b中玻璃棒的作用是　　。

（2）加入Na₂CO₃溶液除去的离子是　　（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为　　；

（3）滤液中溶质的主要成分是　　（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是　　。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是　　（填字母）

A．精盐的产率为103.3%

B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

C．除杂过程中有NaCl生成

D．溶解操作中粗盐没有完全溶解

某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，如图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$2CuSO₄+2H₂O。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是　　。

（2）操作①的名称是　　。

（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式　　。

（4）Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为　　。

（5）写出⑤得到纯铜的一种方法　　。

分子筛（又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al₂（Si₂O₅]（OH）₄]．烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如图：

（1）步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO₂和　　（写化学式）

（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是　　。

（3）步骤③发生的反应之一是Na₂SiO₃溶液和通入的CO₂气体生成偏硅酸（H₂SiO₃）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为　　。

（4）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是　　。

氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如图：

（1）"操作Y"名称是 　　。

（2）CuCl中铜元素的化合价为 　　。

（3）请配平"反应Ⅱ"的化学方程式： 　                         。

（4）在"滤液Ⅱ"中可以循环利用的物质（水除外）是 　　。（填化学式）

（5）"醇洗"的目的是 　    ，防止后续过程中氯化亚铜变质。

某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用　　（选填序号）。

a．NaOH溶液     b．Na₂CO₃溶液       c．K₂CO₃溶液

（2）操作I需要用到的玻璃仪器有　　、　　和烧杯。

（3）操作Ⅱ的名称为　　。

接触法生产硫酸的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　　；

（2）写出第4步化学反应方程式　　；

（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　　（用化学式表示）；

（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　　吨。

工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na₂SO₄、CaSO₄、MgSO₄、CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃，用火碱和烟道气中的CO₂为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：

（1）反应器1中主要除去的离子是　　（填符号）。

（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体　　 （填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式　　 （写一个）。

（3）下表为NaCl和Na₂SO₄在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	32.4	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.4	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	4.9	9.1	19.5	40.8	52.0	48.8	46.2	45.3	44.3	43.7	42.7	42.5

从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约　　g．为提高Na₂SO₄纯度，析硝罐中析出Na₂SO₄，需采用　　 （填“升温”或“降温”）结晶方法。

从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

（1）图中“操作”的名称是　　。

（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式　　。

（3）写出①中发生的化学反应方程式　　（任写一种）；该反应的基本类型为　　。

（4）写出②中发生的化学反应方程式　　。

海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca²⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是　　。

（3）海水提镁流程：

，写出其中任一个反应的化学方程式　　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是　　。

（4）下列方法中能淡化海水的是　　（填字母）。

A．过滤法     B．沉淀法      C．多级闪急蒸馏法      D．分解法

甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）若甲、丁为单质，则此类反应一定属于　　（填一种基本反应类型）。

（2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：　　。

（3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为　　（填一种物质的化学式）

已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO₂发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：

（1）常温时，饱和铵盐水的pH 　 　（填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH₄Cl中含有原子团的名称是 　    　。

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 　                　（任写一条）。

（3）热解时，NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为 　                       　。

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用　　；

（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　；

（3）试剂②可以选用　　；

（4）通电后，MgCl₂分解生成Mg和Cl₂的化学反应方程式　　。

镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　　；

（2）试剂②可选用　　；

（3）MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为　　。

某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO₃） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　。

（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是　　。

（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加　　溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到　　克二氧化锰。