初中化学物质的相互转化和制备试题

过氧化钙（ CaO₂）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂，含少量CaCO₃为原料制备CaO₂的一种工艺流程如图1：

[查阅资料]

Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl＝CaCl₂+2NH₃•H₂O

Ⅱ．CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O＝CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl

Ⅲ．CaO₂•8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。

（1）“提取Ca（OH）₂”时反应的基本类型是　　；Ca（OH）₂的俗名为　　；“过滤1”所得滤渣的主要成分是　　。

（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、　 。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用　　 （填仪器名称）。

（3）在其他条件不变的情况下，制备CaO₂•8H₂O的反应时间（t）对其产率（w）的影响如图2所示。

①平均反应速率最快的时间段为：　　 （填字母）。

a.0～10min   b.10～20min   c.20～30min    d.30～40min

②30min后，w开始下降的主要原因是　　。

（4）为了测定加入的NH₄Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH₄Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO₃溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl的质量分数（精确到0.1%）　　。

氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是　　（填名称）

₂₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是　　。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式　　，流程中可以循环使用的物质有　　（填化学式）

₂₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

₂₃的原因是　　₂₃，下列试剂中可选择使用的是　  

a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是　　（不考虑其他杂质参加反应）

在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（　　）

₃→CaO₄₂

C．Fe₂₃D．Fe₃

我国古代曾用“地糠法”制取Cl₂，两用Cl₂与石灰乳反应生产漂白粉，流程如下：

已知：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂的化学名称叫做次氯酸钙。Ca（ClO）₂中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：

（1）HCl与O₂反应的化学方程式为　　，该反应所属的基本反应类型为　　。

（2）Ca（ClO）₂在物质的分类上属于　　。

A．氧化物      B．酸      C．碱      D．盐

（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式　　。

（4）石灰乳　　（填“属于”或“不属于”）溶液。

某化学活动小组在实验室以MnO₂固体为原料制取少量MnCO₃，基本流程如下：

已知：MnSO₄与MnCl₂都可溶于水；MnCO₃难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）反应①为化合反应，产物为MnSO₄．该反应的化学方程式为　　，下列物质中不能与MnSO₄反应的有　　。

A．稀硫酸      B．BaCl₂      C．盐酸      D．Na₂CO₃

（2）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有　　（填具体的实验用品）。

（3）产品MnCO₃（Ⅱ） 比MnCO₃（Ⅰ） 更纯净，原因是产品MnCO₃（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H₂O及　　（填化学式）等杂质已被除去。

（4）为了获得纯净的MnCO₃，烘干时需要控制的条件是　　。

某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）加入明矾的作用是 　　；操作1的名称是 　　。

（2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 　　待处理的水应该从 　　端通入（填"a"或"b"），理由是 　　。

（3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 　　（填"软水"或"硬水"），生活中常用 　　的方法软化硬水。

（4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 　　。

2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO₂）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于　　元素；

（2）写出反应①的化学方程　　；

（3）反应②的基本反应类型是　　；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因　　。

结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。

（1）将“宏观﹣微观﹣符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。科学家最近在﹣100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质的化学式是　　；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是　　，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为　　。

（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na₂CO₃）的过程中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，则还需要能提供含有　　元素的物质。按此思路，若用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是　　（填俗称）。

（3）已知由Cu到Cu（OH）₂可经三步转化：Cu→CuO→CuSO₄→Cu（OH）₂，而Fe经两步反应得到Fe（OH）₂，请补全转化的过程：Fe→　　→Fe（OH）₂。

CaCl₂应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产CaCl₂的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为　　。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl₃、MgSO₄和　　。

（4）写出滤液1中加入BaCl₂发生的化学反应方程式　　。

（5）滤液2中加入Ca（OH）₂可以除去HCl、MgCl₂和　　。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的　　。

含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO₂，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．该流程中可得到化工产品H₂SO₄

B．图中FeSO₄→Fe₂（SO₄）₃的反应类型是复分解反应

C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O

D．图中吸收SO₂的化学反应方程式为：Fe₂（SO₄）₃+SO₂+2H₂O═2FeSO₄+2H₂SO₄

下列关于碳和碳的化合物知识网络图（图中表示转化关系）的说法正确的是（　　）

A．“C→CO”的反应中碳发生还原反应

B．“CO→CO₂”的反应类型为置换反应

C．“CO₂→CaCO₃”的反应可用于检验二氧化碳

D．“CO₂⇌H₂CO₃”的反应可用酚酞试剂验证

老师要求用规定量的BaCl₂溶液与适量的Na₂SO₄溶液制备BaSO₄．完成操作I后，丁丁发现自己错把Na₂CO₃溶液当成Na₂SO₄溶液，而此时BaCl₂溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO₄的实验。整个实验流程如图所示：

（1）反应②的化学方程式为　　，溶液b中的溶质有　　。

（2）反应③的基本反应类型为　　。

（3）操作Ⅱ的名称为　　。

（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO₄质量与原方案得到的BaSO₄质量是否相等？　　（填“是”或“否”）

某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为　　。操作②时，当　　即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为　　。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是　　（填化学式）。

在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．

（1）操作②的名称是　　．

（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为　　．

（3）为验证加入Na₂CO₃溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入　　（填序号）进行检验．

A．碳酸钠溶液   B．铁粉   C．无色酚酞．

常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．

（1）实验室用KClO₃制取氧气的化学方程式为　　．

（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$NaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为　　．

（3）反应Ⅱ的基本反应类型为　　．

（4）该转化中可以循环利用的物质是　　（填名称）．