初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：

（1）上述操作的正确顺序是　               　（填序号）。

（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是　    　（填字母代号）。

A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完

B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘

C.蒸发时有液体飞溅

D.所得精盐中含有少量水分

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　             　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　           　；

（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　                    　；

（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　                   　；

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；

①碳酸钠溶液要过量的原因是 　          　；②稀盐酸的作用是 　           　。

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca²⁺，则试剂X为 　   　（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是 　   　，“操作2”的名称为 　   　。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有 　                 　。

（4）实际生产中，步骤1常选用 　       　作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解 　 　状态的MgCl₂以获得金属镁。

科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）如图中操作有错误的是 　　（填数字序号）。

（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 　　时，停止加热。

（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 　　。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

（1）计算。需要氯化钠 　　g，蒸馏水 　　mL。

（2）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 　　6%（填"＞""＜"或"＝"）。

（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 　　。

（4）装瓶、贴标签。

“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。

（1）操作A的名称为　　。

（2）操作C中玻璃棒的作用是　　。

（3）正确的操作顺序为　　（填字母）。

“久大盐化”是四川遂宁的重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）操作a的名称是　　。

（2）实验Ⅰ中加入的试剂B是　　。（填序号）

①稀盐酸

②碳酸钠溶液

③氢氧化钡溶液

（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是　　。

为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ．称量与溶解Ⅱ．过滤Ⅲ．　　。

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是　　g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是　　mL．（提示：水的密度为1g•mL^﹣1；产率 $=\frac{\mathit{精盐质量}}{\mathit{粗盐质量}}\times$100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是　　。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是　　 （填字母）。

a．过滤速度慢

b．滤纸破损

c．部分杂质未经过滤进入滤液

去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）

A．滤渣X中有三种成分

B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH

C．除杂过程中有Na₂CO₃参加的化学反应为复分解反应

D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①　　；

（2）蒸发后所得食盐质量②　　（读数见图）。

实验二：物质检验

[提出问题]食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？

查阅资料一]食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

[作出猜想]猜想一：含有溶质Na₂CO₃；

猜想二：含有溶质Na₂SO₄；

猜想三：③　　。

[查阅资料二]Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

[讨论交流]小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为④　　。

[实验验证]为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ．取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

Ⅱ．向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置；

Ⅲ．静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

[实验结论]根据上述实验现象判断⑤　　是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。

[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄，你认为这个观点⑥　　（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由⑦　　。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：

已知：①20℃时，将CO₂通入含有NH₃的饱和NaCl溶液中生成NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液

②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请根据上述题中有关信息，回答下列问题：

（1）步骤③中加入试剂A的化学式是　　；

（2）步骤④中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是　　；

（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl析出的原因是　　；

（4）步骤⑦中NaHCO₃转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该化学反应属于　　反应（填基本反应类型）。

如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（　　）

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：

（1）利用课本实验测定空气里氧气的含量。得到氧气的含量小于 $\frac{1}{5}$，可能的原因是：　　。（写一种即可）

（2）证明铜和铁金属活动性强弱的实验方法是：　　。（写一种即可）

（3）在粗盐提纯实验的步骤中多处用到了玻璃棒，写出其中玻璃棒的作用　　。（写一种即可）

有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（　　）

A．多加水，让粗盐加速溶解

B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是　　（填上述物质）。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变　　。

（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式　　。

A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al（OH）₃

（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

根据以上实验信息，用　　操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是　　，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式　　。

某同学为除去食盐水中的Na₂SO₄杂质，进行了以下实验：

下列有关说法错误的是（　　）

A．X为BaCl₂溶液B．Y为Na₂CO₃

C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换