初中化学有关溶质质量分数的简单计算计算题

某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na ₂CO ₃）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：

（1）反应中产生CO ₂的质量．

（2）纯碱样品中Na ₂CO ₃的质量分数．

某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	7	4	2.6	m

分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m的数值为　　；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　；

（3）计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

废铁屑的质量/g	20	40	80	100
析出Cu的质量/g	19.2	38.4	64	64

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）

（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为　　．

（2）1000g废液中CuCl₂的质量为　　g．

（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO₃溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl₂的质量分数是多少？

现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）

（1）生成沉淀的质量是　　g。

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应．称得未溶物质量为3.7g．完成下列计算：

（1）该黄铜样品中含Zn的质量为 　　g

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）

取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

（1）混合物CaCO₃中的质量为　　；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为　　；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑．现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。

试回答下列问题：

（1）反应完成后生成氢气的质量为　　g。

（2）求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数。（请写出计算过程）

为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关量系如图所示，请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）当滴入氢氧化钠溶液 　　克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2	2

求：

（1）样品中碳酸钙的质量为　　g：

（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl₂的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl₂﹣111 HCl﹣36.5 Na₂CO₃﹣106

NaCl﹣58.5 CaCO₃﹣100 CO₂﹣44 H₂O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为　　。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是　　。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：

（1）该样品中氧化铁的质量为 　　g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%，请写出计算过程）

向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：

（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为　　g，消耗锌粒质量为　　g．

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

碳酸氢铵（化学式NH ₄HCO ₃）是农业生产中常用的铵态氮肥。

（1）①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的最简质量比为 　 　；

② 　 　g碳酸氢铵中含4.8g氧元素。

（2）将15.8g碳酸氢铵加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）

将25.6gNaCl和MgCl ₂固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．

实验次数	1	2	3	4	5
加入NaOH溶液质量/g	40	40	40	40	40
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	11.6	11.6

求：（1）如表中m的值为 　

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

碳酸氢铵（化学式NH ₄HCO ₃）是农业生产中常用的铵态氮肥。

（1）①碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的最简质量比为 　　；

② 　　g碳酸氢铵中含4.8g氧元素。

（2）将15.8g碳酸氢铵加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）