初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（ $M$， $N$均不含结晶水）
（1）温度为 $℃$时， $M$， $N$两种物质的溶解度相等；
（2） $t_1℃$时，将20g $M$加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）；
（3） $t_2℃$时，将25g $N$加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/ $℃$		20	30	50	80	90
溶解度/g	$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	100	169
$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139

某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液 $C$是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．

下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是:            （任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是____g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是       （精确到0.1%）。

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）。
A．过滤       B．吸附      C．蒸馏
（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

① $t_1℃$时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是。
② $t_2℃$时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
③ $t_3℃$时，溶解度最大的是。
④ $t_4℃$时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到 $t_5℃$，观察到的现象是。
⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填"蒸发溶剂"或"冷却热饱和溶液"）。

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

如图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

（1） $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度受温度影响最大的是；
（2）t₁℃时 $A$的溶解度（填"＞"、"＜"或"="） $C$的溶解度；
（3）在t₂℃时，将15g $C$物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）的溶解度收温度影响变化不大。
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是。（填一种即可）
（3）40℃时，将30 $g$硫酸钠固体加入到50 $g$水中充分溶解，所得溶液的质量是。
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是℃以下，理由是。

下图是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	$t_1$℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．	$t_2$℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．	氧气的溶解度随温度变化的规律与图中乙相似

如图是 $A$， $B$， $C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1） $P$点的含义是；
（2）若 $B$点混有少量 $A$时，可采用的方法提纯 $B$；
（3） $t_1$℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的 $C$溶液？（填"能"或"不能"）；
（4） $t_2$℃时，将 $A$， $B$， $C$三种固体物质各30 $g$加入到100 $g$水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；
（5）将 $t_1$℃时 $A$， $B$， $C$三种固体物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1） ${t_1}^{°}C$时甲物质的溶解度是 $g$；乙物质的溶解度随着温度的升高而（填"增大"或"减小"）；
（2） ${t_2}^{°}C$时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为；将 ${t_2}^{°}C$时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 ${t_1}^{°}C$，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲（填"＜"、"="或"＞"）乙．

某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况"．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为 $1.18g/ml$）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100 $ml$10%的盐酸（密度为 $1.05g/ml$）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 $ml$（精确到0.01 $ml$，下同）；需要蒸馏水的体积为 $ml$（水的密度为 $1.0g/ml$）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中 $△t_1$的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10 $ml$时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：；
纵坐标及猜想理由：。