初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

（1）10℃时，KNO₃溶解度是_______g。
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过_______方法获得较纯净的KNO₃晶体。
（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。（填序号）
a．10～20℃     b．20～40℃       c．40～60℃          d．60～80℃
（4）向20 mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如下图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是_______。当x＝_______g时，B中恰好没有固体剩余。

根据表中NaCl和KNO₃溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl的溶解度是  （7）     。
②20℃时，将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是  （8）      ；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是     （9）       。
A．甲一定是饱和溶液   
B．两溶液中溶质质量分数一定相等  
C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体   
E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO₃饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO₃可采用方法     （10）       。
④将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是  （11）    溶液。

(4分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）甲的溶解度为20 g时对应的温度为             ；
（2）t₃℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲     乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是               。
（4）下列说法正确的是            。

A．从t1℃升温到t3℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体

B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有： 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C．t2℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变

D．t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①d点的意义是       （8）      。t₁℃时，60g水中最多溶解A物质    （9）   g。
②t₂℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是  （10）  。（用“>”“<”“=”表示）
③将t₁℃ 一定量A的饱和溶液升温至t₃℃时，可用图上的（11）  点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是     （12）     。
④若将t₃℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，则对所得三种溶液说法正确是 （13） （析出晶体都不含结晶水）。
Ⅰ．都是饱和溶液                    Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A
Ⅲ．溶剂质量都不变                  Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C

（1）下图是KNO₃、NaCl的溶解度曲线。

①t₁℃时，KNO₃的溶解度是 （9） g/100g水。
②t₂℃时，将33gKNO₃加入到    （10）  g水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11）  。
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过  （12） 的方法提纯。
④对③剩余溶液和析出的晶体描述正确的是 （13） （填写编号）。
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO₃
Ⅱ．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（2）下图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。

①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度（14） （填“增大”或“减小”）。
②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压   （15）  2个大气压（填编号）。
A．小于           B．大于            C．等于

甲、乙两种固体（无结晶水）的溶解度曲线如图。

①图中a点的含义是（ 11 ） ；
②40℃时，50g水中最多溶解（ 12 ） g甲；
③正确的说法是（ 13 ）

A．20℃时，甲、乙溶液所含溶质质量相等

B．40℃时，将10%的甲溶液降温至20℃，其溶质质量分数减小

C．40℃时，分别向100g水中加入35g甲、乙，所得溶液的溶质质量分数：甲>乙

D．40℃时，甲、乙两杯饱和溶液所含溶质质量相同，则溶液质量的大小关系：甲<乙

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

①b溶液在点P时处于  ⒀ （填”饱和”或”不饱和”)状态。
②t₂℃时，50克水中最多能溶解a物质   ⒁  克。
③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水
溶解、蒸发浓缩、⒂  ，然后过滤、洗涤、干燥。
④t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是     ⒃     。
Ⅰ．溶质质量分数：b>a>c
Ⅱ．析出固体的质量a>b，c无固体析出
Ⅲ．溶剂的质量：a<b<c
Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液

KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t₂℃时，KNO₃的溶解度 （9）  KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t₁℃时，将50g KNO₃加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （11）  。
③KNO₃溶液中含有少量KCl时，可通过 （12） 的方法提纯。
④实验室可用化学方法来鉴别KNO₃与KCl溶液，请用化学方程式表示其原理 （13） 。
⑤在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：

Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液？  （14） （填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 （15） （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

KCl与KNO₃在不同温度的溶解度数据如下表。回答：

温度／℃	10	20	30	40	50
KCl（g/100g水）	30	33	35	38	41
KNO3（g/100g水）	21	31	45	65	88

①从表中数据可以看出KCl与KNO₃的溶解度随温度升高而        （填“增大”或“减小”）。若硝酸钾饱和溶液中有少量的KCl，可用            的方法提纯KNO₃。
②KCl与KNO₃两物质的溶解度相等的温度在_           _ （填序号）。
A．10℃～20℃间      B．20℃～30℃间 
C．30℃～40℃间      D．40℃～50℃间
③30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的         溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
④某温度时，向100g 30% KNO₃溶液中加入40g KNO₃固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO₃的溶解度为      ，关于该饱和溶液的叙述正确的是_            _（填序号）。
A．降温后，溶液质量减少    
B．加水稀释，溶液中溶质质量不变
C．升温后，溶液中溶质质量分数不变 
D．m(溶质)∶m(溶液)=3∶10

a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示。

（1）P点的含义是                       。
（2）t₂℃时，a、b、c三种固体的溶解度由小到大依次为             。
（3）t₂℃时，将30g a加入50 g水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为        。
（4）t₂℃时，分别在100g水中各溶解a、b两物质20g，同时降低温度，     的溶液先达到饱和。

A图为实验示意图，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。B图表示三种物质的溶解度曲线。请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，      （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是           （选填a、b或c）；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，提纯乙物质可采取的方法是         
（4）对于甲、乙两物质饱和溶液，在温度      时，乙物质的溶质质量分数一定比甲物大．

(5分)下图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线。试回答下列问题：

（1）交点A表示的一条意义是_____________________________。
（2）在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为_____，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度__________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
（3）当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，请说明提纯的原理_______________。

氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示。

	0	10	20	30	40
KCl	27．6	31．0	34．0	37．0	40．0
KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9

（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在_______之间。
（2）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为_______g，将温度升到40℃，形成的溶液_______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______ （选填“a”或“b”）。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。其生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
③2NaHCO₃₌Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
请你回答：
（1）该过程中没有涉及到的基本反应类型是

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_______________________________。
（3）将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：_____________________________________________，所得NH₄Cl属于化学肥料中的    肥。

我国既是陆地大国，又是是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔。我们食用的食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久。
（1）盐场海水晒盐的原理是________（填序号）。
A.氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B.因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如下：

①操作1的名称是________。
②操作1过程中玻璃棒的作用是________
③试剂X是________(选择合适的序号填空)
A．NaOH溶液       B．KOH溶液      C．稀硫酸        D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B．t℃时，Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相同
C．20℃时，100g Na₂CO₃饱和溶液中含有20g Na₂CO₃
D．当Na₂CO₃中含有少量的NaCl时，可用降温结晶的方法提纯Na₂CO₃