初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

下表为两种物质在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $g$	$KCl$	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
$KN{O}_3$	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答：
（1）60 ℃时， $KCl$的溶解度是 $g$；
（2）40 ℃时，将30 $g$ $KCl$加入到50 $g$水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写"饱和"或"不饱和"）；
（3）将20 ℃时 $KN{O}_3$和 $KCl$的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是： $KN{O}_3$ $KCl$（填写"＞"、"＜"或"＝"）。

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用化学符号填空。
①2个氮原子   ；          
②3个铁离子   ；
③过氧化氢   ；            
④氢氧化铝中铝元素显+3价   ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铝和氧气反应形成致密的氧化铝膜     ； 
②稀盐酸与氧化铁反应     ；
③碳酸氢铵晶体受热分解     ；      
④高温下焦炭与二氧化碳反应     ；
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线

①三种物质中，溶解度受温度影响最大的是      （填“甲”、“乙”或“丙”）。
②实验：

（水的密度为1g/cm³）。在X、Y、Z中为饱和溶液的是    （填“X”或“Y”或“Z”,下同），溶质的质量分数最大的是     。
③50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到20℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是   （选填“甲”、“乙”、“丙”）。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

（1）          ℃时，物质A和C的溶解度相等。
（2）t2℃时，A物质的溶解度是       g。
（3）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是         
（4）t2℃时，小红向100g的水中加入45.8gA物质，她发现A物质全部溶解，一段时间后，她意外地发现又有部分A物质的晶体析出。我认为A物质“全部溶解”的原因是因为A物质溶解时         （填“吸热”或“放热”）引起；析出晶体的原因是         

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?      （填写“能”或“不能”）。
（2）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是          （填写物质序号）。
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是  （填写序号）

A．c＞a=b

B．a=b＞c

C．a＞b＞c

D．b＞a＞c

一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量／g	1．7	2．2	7．9	0．9
反应后质量／g	待测	6．6	0	2．7

则反应后A的质量为     ；该反应所属的基本反应类型是     ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为      。

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在t₁ ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为            ；
（2）在t₂ ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是     。

溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充        （填元素符号）。
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①      （填字母序号）中盛的是不饱和溶液。
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为      
a．三者一样大          b．A最大，C最小           c．无法判断
（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO₃固体。则混合液的温度应该调整至接近__________℃。

a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）交点P的含义为                    。
（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是      。
（3）t₂℃时，将30g a物质投入50克水中，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为        （计算结果保留一位小数）。
（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时三种物质的溶液溶质质量分数从大到小的顺序为            。

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是 $KN{O}_3、KN{O}_3$在不同温度下的溶解度（单位： $g/100g$水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KNO3	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是 $KN{O}_3$饱和溶液的质量分数（不要求计算）。
II.请写出一种将 $KN{O}_3$的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时，将 $20gNaCl$放入 $50g$水中，所得溶液的质量是。
IV.从 $NaCl$溶液中得到 $NaCl$晶体的方法是。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。

下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $NaCl$的溶解度随温度变化的规律是。
（2）30℃时， $KN{O}_3$溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g $NaCl$和90g $KN{O}_3$完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，（"有"或"没有"） $NaCl$析出，有g $KN{O}_3$结晶析出。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110

（1）60℃时，在100 g水里溶解_________g KNO₃时，溶液才可达到饱和状态。
（2）下图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃之间          B．20℃~30℃之间
C．30℃~40℃之间           D．40℃~50℃之间
（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论        。
（4）在0℃时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO₃固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。
A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）A、B、C三种物质可能是气体的是      。
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的       点表示，此时溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的      点表示。t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是            。
（3）若将d点对应的温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是       物质。

水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A、B、C、D图示回答下列问题：

（1）图A实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与                  作用的结果。
（2）图B实验中，检验左边试管中收集到的气体的方法是                  。
（3）图C实验中，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应    7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
（4）40℃时，将50克KNO₃充分溶于100克水中，形成KNO₃溶液的质量是     克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是     。

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

（1）在t₁℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是      ；
（2）t₁℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是          溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是               （精确到0.1%）；此时若将温度由t₁℃升至t₂℃，还应再加入a物质         g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是            （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。