初中化学固体溶解度的概念解答题

溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）下列常见物质不属于溶液的是 　　（填序号）。

A．生理盐水

B．糖水

C．医用酒精

D．牛奶

（2）如图是A物质的溶解度曲线，下表是B物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	B物质溶解度/g
0	32
20	35
40	40
60	45
80	55

①60℃时，A物质的溶解度是 　　g。

②50℃时，向100g水中加入40g B物质，充分溶解后得到的是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 　　（结果保留两位小数）。

③请根据表格数据，在A物质溶解度曲线图上绘出B物质的溶解度曲线。

④A、B两种物质溶解度相同时的温度是 　　℃。

（3）生活中常用75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为 　　。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是 　　。

酒精浓度（%）	大肠杆菌	金黄色葡萄球菌	溶血性链球菌
90	15小时	30分钟	5分钟
80	1小时	30分钟	5分钟
70	30秒	5分钟	10秒
60	20秒	30分钟	10秒
50	20秒	2小时	20秒
40	22分钟	4小时	2分钟

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点表示在温度为t₁℃时，三种物质的溶解度　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（任写一种）。

（3）t₂℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　　g。

（4）t₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　。

（5）将t₃℃时丙的饱和溶液降温到t₂℃，溶液中溶质的质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 　　（填序号）。

A．硝酸钾

B．植物油

C．面粉

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 　　（填序号）。

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t ₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度 　　（填"相等"或"不相等"）。

②t ₂℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　（填最简比）。

③现有t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t ₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 　　（填序号）。

A．甲＞乙＞丙

B．甲＝乙＜丙

C．甲＝乙＞丙

（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 　　g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 　　g。

下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/克	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　　克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　　。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	NH4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　，可向滤出晶体后的NaHCO₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

（3）图中，A是60℃时含有120g水的NH₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　g．A溶液为NH₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

③由B到C开始析出NH₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl₂转化成化肥NH₄Cl．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①以NaCl为原料制取纯碱（Na₂CO₃），从元素守恒的观点来看，还需要补充　　两种元素。（填写元素符号）

②t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是　　g。

③将t₂℃时的Na₂CO₃的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t₁℃，此时Na₂CO₃溶液的溶质质量分数　　（填”大于”“等于”小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。

根据下表回答问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	4Cl	33.5	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是　　，氨碱法制纯碱先向饱和食盐水中通入氨气，通入氨气的作用是　　₃溶液中加入　　以回收氨，使之循环使用。

（2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在　　℃之间。

₄Cl溶液，经过如下操作后，得到固体。

I．C中溶液的质量是　　₄Cl的　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质的质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

II．对以上过程的分析，正确的是　　（选填编号）。

①A到B的过程中，溶质质量没有改变

②B中溶质与溶剂的质量比为55.2：100

₄Cl固体的温度在40℃至50℃之间。

已知KNO₃在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO₃固体溶于水配成饱和溶液，需加水　　克，所得溶液的溶质质量分数是　　。

NaCl、CaCl ₂的部分溶解度数据见下表。

温度（℃）		20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.1	38.0	39.2
	CaCl 2	27.6	39.8	41.4	43.2	45.2

①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是 　 　g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是 　 　。

②某NaCl固体中含有CaCl ₂杂质，分别取样进行实验。

【测定杂质含量】

取10.0g样品溶于水，加入足量Na ₂CO ₃溶液，与CaCl ₂反应生成NaCl和0.01mol CaCO ₃沉淀，计算样品中CaCl ₂的质量。（根据化学方程式列式计算） 　 　。

【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。

Ⅰ．溶液A是NaCl的 　 　（选填"饱和"或"不饱和"）溶液；

Ⅱ．溶液A中CaCl ₂的质量分数 　 　（选填"大于""小于"或"等于"）溶液B中CaCl ₂的质量分数；

Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图 　 　。