水是生命之源,下列关于水的说法正确的是( )
A.过滤和加热都可以使硬水软化
B.将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
C.将植物油与水混合振荡可以得到溶液
D.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
下列说法正确的是( )
A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等
根据图文回答问题。
(1)烤焦的食物表面呈 色,说明这些食物中含有 元素。
(2)水果麦片中,属于无机盐的是 ,加入该物质的作用是 。
(3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属于 (填“合成”或“复合”)材料。
(4)将太阳能转化为电能的常用材料是硅,硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在地壳里的含量居第 位。
溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)
A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖
(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质, 形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。 向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③ 将t2℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃, 所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 (填“<”、“=”或“>“)。
比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论,其中推导不合理的是( )
序号 |
事实 |
结论 |
A |
碳的化学性质较稳定,氧气的化学性质较活泼 |
物质的组成和结构不同,其化学性质不同 |
B |
相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生气泡的速度快 |
参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素 |
C |
4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液,溶液温度升高 |
物质发生化学反应有新物质生成,符合质量守恒定律,且伴随能量变化 |
D |
常温下过氧化氢分解速率缓慢,加入二氧化锰后迅速分解 |
化学反应有快有慢,通过改变条件可以调控反应的快慢 |
A.AB.BC.CD.D
将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如图图象:
分析图象,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是 (写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移而 (填“升高”或“降低”),其原因是 。
将下列物质放入水中,其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是( )
A.CaOB.NaOHC.浓H2SO4D.NH4NO3
硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表:
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/g |
Li2SO4 |
36.1 |
35.4 |
34.8 |
34.3 |
33.9 |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
|
请回答下列问题
(1)依据溶解度表,绘制溶解度曲线如图1所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是 乙 。(填“甲”或“乙”)
(2)Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的范围是 。
(3)40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是 。
(4)将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“<”或“=”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
(5)如图2所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中加入某物质后,试管内有晶体析出。则加入的物质可以是 (填字母序号)。
①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体
A.②④B.①③⑤C.③④D.①②⑤
取某固体物质5g加入20mL水中,测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是( )
A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3
“对比实验”是科学探究常用的方法。根据以下实验回答问题。
(1)图A中,可观察到 (填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。
(2)图B中 (填“左”或“右”)边试管发烫。
(3)从图C中可得出燃烧的条件之一是 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)图D中打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,说明气体的溶解度与 有关。
回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
(1)量取18.0mL蒸馏水,最好选用的量筒规格是 (填序号)。
A 5mL B.10mL C.25mL D.100mL
(2)向如图1所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。
A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氯化钠
(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中,往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)
(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中,为了得到平稳的气流,最适合的装置组合(如图3)是 (填序号)。
请根据如图实验回答问题。
(1)图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前,需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是 。 该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是 。
(2)图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色,说明分子具有的性质是 。
(3)图三为探究固体溶解时的热量变化实验,若向试管中加入的固体是NH4NO3,可观案到U形管内左侧液面 (填“低于”或“高于”)右侧液面。
研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
80 |
100 |
溶解度/g |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
47.3 |
46.4 |
45.1 |
44.7 |
(1)由表中数据可知,碳酸钠属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度升高 。
(3)小东同学进行了如图所示的实验,若使烧杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入 1.8 g碳酸钠;升温至60℃时,烧杯④中会出现的现象是 。
(4)20℃时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是 (填字母序号),该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A.氢氧化钠
B.碳酸钙
C.硝酸铵
D.氯化钠
如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是( )
A.把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中
B.分别向等质量镁和铁中,逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C.向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉
D.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物