初中化学

多种物质都可催化过氧化氢分解,如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。

(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是                   

(2)如图所示,分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液,每次2mL,如有气泡产生,则将①                 伸入试管,检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象

第1次

第2次

第3次

第4次

漂白液

大量气泡

较多气泡

少量气泡

无气泡

FeCl3溶液

较多气泡

较多气泡

较多气泡

较多气泡

K2SO4溶液

      

/

/

/

实验结论

ⅰ.实验中产生的气体都是氧气。(查阅得知:NaClO+H2O2═O2↑+NaCl+H2O)

ⅱ.K2SO4不能催化过氧化氢分解。

ⅲ.③      可能是过氧化氢分解的催化剂。

ⅳ.……

(3)下列物质中,也可能是过氧化氢分解的催化剂的是      (填标号)。

A.CuCl2

B.Fe2(SO43

C.Na2SO4

D.KCl

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案:将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中,比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从如图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次),组成该探究的完整实验装置,不需要用到的是    。(填标号)。

来源:2021年广东省广州市中考试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ.【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mL H2O2溶液进行实验,测定产生4mL O2所需时间,实验结果记录如下:

实验序号

H2O2溶液的溶质质量分数%

温度℃

MnO2粉末用量/g

反应时间

30

35

0

t1

30

55

0

t2

5

20

0.1

3s

15

20

0.1

1s

(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1  t2(填“>”“=”“<”)

(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是  (填实验序号),合理的结论是  

【交流探讨】MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?

Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用

操作步骤

实验情况记录

结论

A试管上方带火星的木条未复燃

B中出现气泡快,带火星的木条复燃

Fe2O3  (填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解

将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、  

固体质量0.2g

Fe2O3质量未变

C试管上方带火星的木条  

D试管中溶液变成

  

Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂

【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。

来源:2018年四川省宜宾市中考化学试卷
  • 更新:2021-01-27
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学影响化学反应速率的因素探究探究题