下列除去杂质的方法错误的是
| 选项 |
物质（括号内为杂质） |
除去杂质的方法 |
| A |
CO2(CO) |
通过NaOH溶液 |
| B |
N2(O2) |
通过灼热的铜网 |
| C |
CaCl2(CaCO3) |
加水、过滤、蒸发 |
| D |
HNO3溶液(HCl) |
加适量AgNO3溶液、过滤 |
（10镇江14）．下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
| A．①②③ | B．②③⑤ |
| C．③④⑥ | D．①⑤⑥ |
下列除杂质的方法错误的是
| |
物质(括号内为杂质) |
除杂方法 |
| A |
NaCl(泥沙) |
溶解、过滤、蒸发 |
| B |
FeCl2(CuCl2) |
加入适量铁粉 |
| C |
CaCl2溶液(盐酸) |
加入过量CaCO3 |
| D |
CO2(CO) |
通人澄清石灰水 |
（10滨州11）．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是
| |
物质 |
杂质 |
试剂 |
| A |
CO2 |
HCl气体 |
NaOH溶液 |
| B |
NaNO3溶液 |
Na2SO4溶液 |
Ba(OH)2溶液 |
| C |
稀盐酸溶液 |
CuCl2 |
KOH溶液 |
| D |
CaCO3 |
Na2CO3 |
H2O |
氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 ▲ （填序号）。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 ▲ （填序号）。
A． B． C． D．
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 ▲ 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取 ▲ 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 ▲ （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ）
| 选项 |
物质 |
杂质 |
所选试剂 |
| A |
CO2 |
水蒸气 |
浓硫酸 |
| B |
CaCl2溶液 |
盐酸 |
CaCO3 |
| C |
Cu |
CuO |
稀盐酸 |
| D |
NaCl溶液 |
NaOH溶液 |
BaCl2溶液 |
除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ）
| A．Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸 | B．NaOH（NaNO3）：加稀盐酸 |
| C．NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 | D．O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥 |
下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是
混合物 思路方法 选用物质
| A．CO2(CO)点燃空气 |
| B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2] |
| C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉 |
| D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH |
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。全品中考网
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。
| 实验目的 |
实验操作 |
现象 |
结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 |
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的 溶液， 充分反应后过滤 |
有白色沉淀生成 |
有关反应的化学方程式为 |
| 检验是否含有氢氧化钠 |
在滤液中滴加酚酞溶液 |
|
该样品中含有氢氧化钠 |
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
大龙在公园看到绿化工人往树干上涂抹具有杀菌杀虫作用的悬浊液，对其成份产生了好奇，于是他带回了一些样本进行研究．
信息提示：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应．如：钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；钡﹣﹣黄绿色
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
| 序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| ① |
取样，将其置于大试管中，加入一定量水，静置片刻 |
上层有黄色固体漂浮，中层为无色液体，下层有较多白色固体 |
| ② |
取少量中层液体滴加无色酚酞试液 |
无色酚酞试液变红 |
| ③ |
另取少量中层液体进行焰色反应 |
火焰呈现砖红色 |
| ④ |
取少量黄色固体灼烧 |
燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味 |
| ⑤ |
向下层白色固体中滴加足量稀盐酸 |
固体完全溶解，但仅产生少量气泡 |
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中 （填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验 （填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是 ；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式： ．
过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是___________________，
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。全品中考网
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。
（3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
② CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如右图所示。
（2）实验现象及结论：观察到________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是________变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
（2）实验记录
| 实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论及解释 |
|
| ① |
检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 |
|
装置的气密性良好。 |
| ② |
打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。 |
A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。 |
A装置中发生反应的化学方程式为________； C装置作用是_______。 |
| ③ |
一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。 |
带火星的木条复燃。 |
过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。 |
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是________。
甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验。
（1）甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。
① 从b端通氮气 ② 从分液漏斗中滴加适量水
③ 从a端通二氧化碳 ④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
| 铁的氧化物 |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
FeO |
| 颜色 |
红 |
黑 |
黑 |
| 物理性质 |
不能被磁铁吸引 |
能被磁铁吸引 |
不能被磁铁吸引 |
| 化学性质 |
可溶于酸 |
常温下不溶于稀酸 |
可溶于酸，但不生成气体 |
【提出猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如上图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是 ；实验过程中操作Ⅰ是 这个实验基本操作。
小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是 。
（2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成
猜想③：
【实验探究】
| 方案 |
实验操作 |
可能的现象 |
结论 |
| ① |
取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 |
|
猜想①正确 |
| ② |
适量黑色粉末A 用磁铁吸引 |
黑色粉末部分被吸引 |
猜想②正确 |
| ③ |
|
|
猜想③正确 |
【反思评价】小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是 。
【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物。
小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为57.8g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
粤公网安备 44130202000953号