初中化学试题

(6分) 根据下列装置图，按要求回答有关问题：

(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是         （填字母），反应的化学方程式为                                 。
(2)若选用右图装置收集二氧化碳气体时，气体应从     端进。如何检验该气体（用化学方程式表示）                             。

(3)实验室常用加热氯化铵与碱石灰固体混合物的方法来制取氨气（NH₃），则制取氨气的发生装置应选用       （填字母）。收集氨气的装置只能用D，而不能用C或E。由此可知氨气应具有的性质是                              。

(3分)右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、C和D均为化合物，A为常见液体；B和C为能产生温室效应的气体。（图中省略反应条件和部分生成物）

(1)写出甲的名称：__________；
(2)若D和乙反应现象为黑色粉末逐渐变红，则D是       （填化学式）；
(3)写出丙和C反应生成A和B的化学方程式：                           

(4分) 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

(1)从图一中观察到的现象及所得到结论正确的是            。
A．实验中烧杯里的热水只起提高温度的作用
B．水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D．实验说明可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触
(2)改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是                    。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并        后才能对试管加热。
(3) 学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列做法中不正确的是        。
A．家用电器着火，应先切断电源再用泡沫灭火器灭火
B．油锅着火，应迅速向锅中掺水，降低温度使其熄灭
C．大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区
D．室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟
E．森林失火，向逆风方向奔跑逃离火灾区

(4分) 根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

(1)图中A元素属于       （填“金属”或“非金属”）元素；
(2)图中表示的阴离子是(用离子符号表示)             ；
(3)与硫原子具有相似化学性质的是（填序号）         ；
(4)图中微粒所表示的这几种元素共同组成的化合物化学式为        。

下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（   ）

	混合物	试剂或方法
A	CuO （C）	隔绝空气加强热
B	CO （CO2）	将混合气通过灼热的氧化铜
C	CO2 （CO ）	点燃混合气体
D	N2   （O2 ）	通过灼热的铜丝网

下图所示的实验能达到实验目的的是（   ）

A．验证质量守恒定律

B．测定空气中的氧气含量

C．证明CO2密度比空气大

D．证明CO2与水反应

下列对化学知识的归纳，有误的一项是（   ）

南非德班气候大会于2011年12月11日闭幕，此次大会的主要议题是减少温室气体的排放，遏制全球气候变暖。控制温室气体的排放，需要从人人做起，倡导“低碳生活”。“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）

A．用布袋代替一次性塑料袋购物

B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

D．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式

向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为     S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量      g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是黑色固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，且D、F都是无色气体，它们的转化关系如下图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
B _____________  C____________  D                   E_______________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
A       C：______________________________________________；
C       D：______________________________________________。

氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　   　　　　，这一变化的化学方程式可表示为　          　　。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂ + 2NaOH ==X + H₂O，试推断X的化学式为                     。

下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是 （   ）

A．盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）

B．氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）

C．试管内附着铁锈斑迹（盐酸）

D．试管内附着不溶性碱（食盐水）

下列图象与所属实验现象相符的是（  ）

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：

《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是           。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                       （写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A．左边的平衡螺丝向左调	B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码	D．左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。