高中化学推断题

单质Z是一种带有金属光泽的灰黑色固体，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）写出单质Z的一种工业用途 ________________；
由X制备Mg₂Z的化学方程式为_________________。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为_____________，Y分子的电子式为____________。

（8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。
（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
①这样的两种元素的组合有________种。
②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。
写出其中一种化合物的名称：_____________；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
①F的化学式为_______  _，D的电子式为________________。
②E与水反应的化学方程式为_____________________；
③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）     。

(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。

（1）写出G的化学式：               。
（2）写出F的电子式：                。
（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式：                       。
（4）写出电解B溶液的化学方程式：                             。

［《有机化学基础》选考题］糖类和油脂都是生命活动的重要物质。某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛——聚丙烯腈路线：

（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9,12-十八碳二烯酸。亚油酸分子式为          ，它分子中含氧官能团名称是          。
（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：                                            。
（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是            。
（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂。该反应方程式为                          。
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为：             。

现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能   B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为                  （用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是              。
（3）C元素的电子排布图为                        ；E³⁺的离子符号为        。
（4）F元素位于元素周期表的    区，其基态原子的电子排布式为              。
（5）G元素可能的性质      。
A．其单质可作为半导体材料         
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

根据下面的有机物合成路线回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A：__________，B：__________，C：__________。
（2）各步反应类型：①______，②______，③______；④_______，⑤________。
（3）A→B的反应试剂及条件__________________________________________。

有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L。
（1）写出B的结构简式：B              ；
（2）反应类型：D+F→Y：               ；
（3）写出下列化学反应的化学方程式
C→D               ；
E+G→X               ；

A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：   A              ，C              ；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强         （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是                             。

Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．	电解饱和食盐水可制得金属钠	B．	海带提碘只涉及物理变化
C．	海水提溴涉及到氧化还原反应	D．	海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有、和填化学式)。
（2）已知：①

②  

③ 

则反应  的=。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺，其流程如图()所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有污染空气，脱的方法是。

[选修3-物质结构与性质]
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）

A．	乙醚的沸点	B．	乙醇在水中的溶解度
C．	氢化镁的晶格能	D．	的双螺旋结构

Ⅱ钒（）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3）常用作转化为的催化剂。分子中原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；气态为单分子，该分子中原子的杂化轨道类型为；的三聚体环状结构如图2所示，该结构中原子的杂化轨道类型为；该结构中-键长由两类，一类键长约140，另一类键长约为160，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个键。

（4）溶解在溶液中，可得到钒酸钠（），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

Ⅰ下列有机物的命名错误的是

Ⅱ芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）的化学名称为。
（2）由合成涤纶的化学方程式为。
（3）的苯环上一氯代物仅有两种，的结构简式为。
（4）写出所有可能的结构简式。
（5）写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：
已知：

（1）C的结构简式为        ，其化学名称为      。
（2）A的结构简式为         。
（3）写出下列反应的反应类型：②           ；⑤          。
（4）写出D与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式                。
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行         (填“是”或“否”)，原因是             。
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有         种。
①含有六元碳环    ②能发生银镜反应   ③不考虑立体异构

(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
（1）写出元素符号：A________，D________，E________。
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：___________________________________。
（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_____________________。
（4）D的固态氧化物为________。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题
（1）元素B的元素符号是：            化合物丙的电子式为                。化合物丁存在的化学键类型是         。
（2）化合物甲的沸点比戊             (填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为               （用元素符号）
（3）向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为         N_A (N_A代表阿伏加德罗常数)
（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将             ；放电一段时间KOH的物质的量         （填“变大”“变小”“不变”）
（5）用电子式表示己的形成过程：                                  。

(12分)【化学-有机化学基础】化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。
（2） l mol E最多可与__________mol H₂发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式
A．能发生银镜反应   
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH