高中化学推断题

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）由B转化为C的反应类型为_____________，
（2）F含有的官能团名称为                  ，简述检验该官能团的化学方法           
（2）A的结构简式为_____________________________
（3）写出反应C→D的化学方程式：___________________________。
（4）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________。
①能与NaOH溶液反应     ②能发生银镜反应 

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为            ；B单质的电子式为             。
（2）D元素的名称是               。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式                       
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA₃)：B₂ (g)+3A₂ (g) 2BA₃ (g)  △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。

以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．

已知：
（1）C中含氧官能团的名称为                   ．
（2）反应I的反应类型是                  ．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为                   ．
（4）化台物B的名称是                 ，E的结构简式为               ．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式                (任写两种)．
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；
②能与FeCl₃溶液反应显紫色；
③红外光谱显示有。

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为           ，反应④的化学方程式为:                            。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是                      ，用电子式表示B分子的形成过程                   。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为                          ，分子E的结构式为             。

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为       ；M在元素周期表中的位置为                  。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                         。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为              。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                            。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                      。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是                           。

已知：①     ②
③C的化学式为C₁₅H₁₃NO₄，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：

46．反应类型：反应③               ，反应⑤                  。
47．结构简式：—Bn                  试剂W               。
48．反应①的化学方程式                。
49．反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用                     。
50．与NH₃类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH₂CH₂OH与生成高聚物的结构简式                    。
51．试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、(C₂H₅)₂NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)
(合成路线表示方式为： )

有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基
ii.
iii.
41．M的系统命名为           。反应②反应类型               ，反应⑤的反应试剂及条件         。
42．写出B、C结构简式：B                   ，C                 。
43．写出反应④化学方程式                    ；
44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为                   。
a. 能发生银镜反应       b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为                。

A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；② A和I相遇产生白色烟雾；③ B和E都能使品红溶液褪色；④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥ C和D相遇生成红棕色气体；⑦ G在D中燃烧可以产生E和H₂O；⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答：
（1）A的化学式是            ，②中烟雾的化学式是              ；
（2）④中发生反应的化学方程式是                                 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是                                 ；
（4）C的化学式是                ，D的化学式是                   ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是                                 ；

下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：            （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式       ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合              。（填序号）。

A．	B．
C．泡利原理	D．洪特规则

（3）以上五种元素中，        元素的电负性最大（填元素符号）。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	所有元素中电负性最大的元素
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	其最高价氧化物呈两性
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X电子排布式               。
（2）Z原子共有              种运动状态不同的电子。
（3）写出Z元素形成的单质的结构式：         。
（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述  中能证明这一事实的是       
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是              （填化学式），理由           。
（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型             。

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）⑨是          （填元素名称）。
（2）画出⑥的离子结构示意图                  。
（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于       晶体，它比NaF的熔点      (填“高”或“低”)。
（4）在 ①～⑩ 元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是       ，酸性最强的是       。（填化学式）
（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是                  。
（6）元素⑩在元素周期表的     族,其原子的外围电子排布式          。
（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是        （请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是                    。

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。
（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              （不定项选择，填字母）。

A．分子中有三个苯环	B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色	D．与FeCl3发生显色反应

（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

【化学---选修5：有机化学基础】
化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A-F的反应类型是             ；G中含氧官能团的名称是           。
（2） A-C的反应方程式是                    。
（3）H的结构简式是                 ，E的结构简式是                 。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是            （填“同意”或“不同意”），你的理由                      。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是      （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有          种。
①相对分子质量比C少54      ②氧原子数与C相同        ③能发生水解反应