氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①该反应的熵变△S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他条件不变，下列关系图错误的是 （选填序号）。
⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
| 时间/浓度/(mol·L-1) |
c(NH3) |
c(O2) |
c(NO) |
c(H2O) |
| 起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
| 第 2 min |
3.2 |
|
0.8 |
1.2 |
| 第 4 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
| 第 6 min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
①反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率υ(O2) ＝ ；
②反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能是 。
该条件下，反应的平衡常数K＝ （只写计算结果，不标单位）。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：
假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠
假设二：过氧化氢表现了
请通过实验证明是哪一种假设成立。
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 向已褪色的溶液中继续加入足量的 溶液（填化学式） |
若溶液 ； |
则假设 成立 |
| 若溶液 ； |
则假设 成立 |
(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程
中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小
(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的单质是生活中常见的
金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)X的单质与A反应的化学方程式是___________________________________________。
(2)若C溶液显碱性，则试剂1是___________________________________溶液(写化学式)；
若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________________；
②写出D—E反应的离子方程式______________________________________________
__；
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是(不必配平)：
___________________________________________________________________________。
X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
。
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： 。
.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0--t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化
的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：
（1）若t1="15" min，则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol· 
L—1·min—1。
（2）t4--t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol· L—1。
（3）t5----t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式
有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：
已知：C的一氯代物D只有两种
请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 ；
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）；
（3）C的结构简式 ，X结构简
式 ；
（4）写出②的反应方程式 ；
（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。 。
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
，它所对应反应的化学方程式为 。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，
温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 .
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 
。
相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
①写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化
物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为 。
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的气态氧化物FO3分子的键角为 。
（3）CA3极易溶于水，其原因是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理结构为 （选填字母）。
（4）从晶胞结构图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为 ；
该离子化合物晶体的密度为ρ（g·cm-3）。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌，鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。请回答下列问题：
（1）火焰利用了部分金属的______反应，该反应属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素。
A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型如图Ⅱ；C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ，D的化学式是 。
② A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
（3）我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出下列字母所代表元素的名称：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件） ；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为 ，电子式为 。
（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：
___________________________________________________________________
氰［(CN)2］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式： 。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)2的结构式为 ，(CN)2的分子为（填“极性”或“非极性”） 分子。
（3）CN-中电子数为 。
把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
| 容器代码 |
A |
B |
C |
D |
平衡时 （混） |
|
|
16 |
17 |
| 平衡时N2转化率 |
20% |
① |
② |
③ |
| 平衡时H2转化率 |
|
30% |
|
|
（1）①②③分别为 、 、 。
（2）都达到平衡时， 容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是 。
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果：
c (Na+)－c (A－)= ______________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①（NH4）2CO3 ②NH3· H2O ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NH4+)由大到小的顺序排列___________________（填序号）。
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