高中化学填空题

Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图          
（2）为了提高工业合成XQ₃产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是    
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ₃分离出去    
d．增大反应体系压强
（3）WQ₄与Y₂反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为       

（4）标况下2．24LWY₂被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是                                
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为    。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是      。

食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味。NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是         
a. H₂O    b．酸性高锰酸钾溶液    c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为       .
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是          
a．NaCl                   b．NH₄Cl                c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式             。

(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备

①A久置于空气中，由无色变为有色，原因是                ，常温下A在水中的溶解度比苯酚的     （填“大”或“小”）。
②设计A → B和D → E的目的是                    。
③符合下列条件的G的同分异构体有        种，
a 能与氯化铁溶液显紫色      b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应            d 1mol物质与足量钠反应放出1molH₂。
（2）W的制备

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应反应类型是_________。
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是                                     。
④应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：                                                  ；第2步：消去反应；第3步：                                        。（第1、3步用化学方程式表示）

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）。

（1）物质C的结构式为________________。
（2）写出下列物质的化学式：F________，I________。
（3）写出反应①的化学方程式: ______________________。
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na₂O₂时，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为    ，从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                。

（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

I 溶液的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
C的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A为NH₄HCO₃，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
(1)写出反应①②的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式：______________________________________________。
(4) 在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为         mol。

根据下面图示，回答下列问题。(已知A是常见金属单质)

（1）                    写出A、B、C、D、E的化学式
A：                      B：                     
C：                      D：                
E：             
（2）按要求书写化学方程式
①EB                                            
②放置生成D                                         
③E具有净水作用，反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式   _________________________________

有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。

有机物A可以通过不同的反应制得下列物质：

(1) 写出A → C的化学方程式：                                           ，
该反应类型为                   。
(2) 条件X是               ，推断B物质的结构简式为                    。
(3) 若E的结构中有两个六元环，则E的结构简式                              。
(4) R物质属于A 的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有2种，性质如下：

试写出符合条件的R的结构简式                         。

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）理论上，为了制得纯净的CuSO₄·5H₂O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ，发生反应的离子方程式为                            。
（2）实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用          法提纯。
（3）实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是                                          
                        。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
（4）上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             。

A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 (×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．                 
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．密闭容器中气体密度不变
（2）根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         。（假设溶液体积不变）

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                     。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：                  。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为          ，

则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
离子浓度由大到小的顺序为                               。

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

Al(OH)3

（1）固体Ⅱ的化学式为_     ，该固体的颜色为         ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是       ；
（3）写出流程③的离子方程式        ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应        ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是        ；
A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_       _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是    

现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C             、H               
（2）写出反应③的离子方程式：                                 
写出反应⑦的离子方程式：                                 
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   
实验室检验物质D中阳离子的方法是                 
（4）分析反应，3H₂O₂ + 2H₂CrO₄＝ 2 Cr(OH)₃ + 3O₂ + 2H₂O
该反应中的还原剂是___ ________，,还原产物是______   ____；
若该反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_____      ___。

(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是         。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□Cl^-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。
a．大理石粉         b．石灰乳        c．纯碱溶液         d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。