高中化学填空题

磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。

（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为______ ______，B柱为____________。
（2）说明上述顺序的理由_______________________________________________。

2003年6月在重庆市万州区发生的用“毛发水”勾兑酱油达61吨的恶性事件，此事引起国务院的高度重视。“毛发水”主要成分是胱氨酸，是应处理排放的废液。胱氨酸结构如下：

（1）写出胱氨酸的分子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）胱氨酸可水解生成一种重要的半胱氨酸，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为：，则下列说法错误的是

A．半胱氨酸属于α—氨基酸

B．半胱氨酸是一种两性化合物

C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

D．可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

(1)各步加入的试剂为：
A________，B__________，C__________。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________(填“可以”或“不可以”)，其理由是
________________________________________________________________________。
(3)若析出1.44 g红色沉淀，淀粉的水解率是__________。

烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于     （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（1）请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式：负极          ，正极                .
（2）Fe²⁺和NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂的离子方程式                             
（3）发生原电池反应生成Fe(OH)₂的总反应式为                                 
（4）Fe(OH)₂与O₂和水反应转化为Fe(OH)₃，然后进一步转化为铁锈的化学方程式：   
                                                。

在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重，这种材料难分解、处理麻烦，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为具有良好的生物适应性，能在自然界降解。请回答下列问题：
(1)该可降解塑料在自然界中可通过________(填序号)反应降解为该聚合物的单体

A．加成

B．消去

C．水解

D．氧化

(2)该聚合物的单体的结构简式为_________________________________________，
该单体中具有的官能团的名称为______________。
(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠物质的量之比为________。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；
（4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；
硝酸银溶液的作用是                                                      。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              。
（4）实验结论：                                                              。

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH₃)₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰。又如CH₃－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH₃－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构简式可能为：                               ；
（2）测定CH₃CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物结构式为：                _____________________。

某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简简式__________________________________________。

下列实验操作或叙述正确的是        （填序号，多选倒扣分，扣完为止。）

A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯

C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                 。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是    ，非金属性最强的元素是   　        ；
（2）化学性质最不活泼的元素是      　 ，其原子的原子结构示意图为      　   
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是            。

X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X^＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                            ，
在X极附近观察到的现象是                                                。　
②Y电极上的电极反应式为                      ，
检验该电极反应产物的方法是                                              。
③总反应的化学方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO₄溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得              L O₂ (标准状况下)

在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH₃表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。