高中化学选择题

下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是（    ）

选项	A	B	C	D
a	Fe	SiO2	Al(OH)3	HNO3
b	FeCl3	Na2SiO3	NaAlO2	NO
c	FeCl2	H2SiO3	Al2O3	NO2

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄    Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

A．（I）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO2气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂    ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量稀盐酸；
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^—、SO4^2^—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^+、K^+、HCO3^—、NO3^—

C．由水电离产生的c(H^+)=10^—13mol/L的溶液：NH4^＋、Ba^2+、AlO2^—、Cl^—

D．pH=12的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^－、Br^—

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9

D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

下列有关0.1 mol/L NaHCO₃溶液中粒子浓度关系式正确的是

A．c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．c(Na^+)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．c(Na^+)= c(HCO3^－)+ 2c(CO3^2^－)+ c(H2CO3)

D．c(Na^+)+ c(H^+)= c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数相等

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m＋n＞p　   ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率   ③n＞p　 ④x点比y点时的反应速率慢　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤

B．只有②④

C．只有①③

D．①③⑤

室温下，在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe^2+、Na^+、NO3^-、Cl^-	B．Ba^2+、Na^+、NO3^-、Cl^-
C．SO4^2-、HCO3^-、NH4^+、Na^+	D．Mg^2+、Na^+、Br^-、AlO2^-

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

在一定条件下，发生CO + NO₂  CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(     )

A．正反应为吸热反应	B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大	D．降温后各物质的浓度不变

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是(     )

A．Q1=2Q2=92.4

B．Ql>2Q2

C．Q1<2Q2

D．Q1=2Q2≠92.4

现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )
A．A的质量分数增加               B．平衡发生移动
C．化学计量数：m＋n＝3           D．物质C的体积分数减小