高中化学选择题

已知可逆反应aA(g)＋bB(？) cC(g)　ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是(　　)

A．加压若平衡正向移动，则a>c

B．加入一定量的B，平衡一定正向移动

C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大

D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定

在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是(　　)
A．2         B．1         C．3         D．4

一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热(kJ/mol)	化合物	燃烧热(kJ/mol)
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是(　　)
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆(g)＋7O₂(g)===4CO₂(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)。

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)。

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe^2^＋和Fe^3^＋的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)。

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe^3^＋===Cu^2^＋＋2Fe^2^＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na^＋＋2OH^－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H^＋＋5H2O2===2Mn^2^＋＋5O2↑＋8H2O

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在Ag^＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（　　）

A．反应中有水参加反应

B．反应后溶液呈无色

C．该反应的还原剂为K2S2O8

D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

向10mL 0.1mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是  (     )

A．x=10时，溶液中有、、，且

B．x=10时，溶液中有、、，且

C．x=30时，溶液中有、、，且

D．x=30时，溶液中有、、，且

常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（   ）

A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na^+、Cl^-、AlO2^-、CO3^2-

B．在由水电离出的c(H^+)=1×10^-12mol/L的溶液中： HCO3^-、Al^3+、NH4^+、ClO^-

C．在c(H^+)/c(OH^-)=1×10^12的溶液中：Fe^2+、Mg^2+、CO3^2-、NO3^-

D．在AlCl3溶液中：K^+、NO3^-、S^2-、Na^+

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

D．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为： c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^＋) >c(OH^－)

在密闭容器中进行如下反应:H₂(g)+I₂(g) 2HI(g),在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)

A．T1>T2,ΔH>0	B．T1>T2,ΔH<0
C．T1<T2,ΔH>0	D．T1<T2,ΔH<0

2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO₂＋2H₂SO₄＋Pb2PbSO₄＋2H₂O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是(　　)

A．在放电时，该电池的负极材料是铅板

B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连

C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极

D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e^－===Pb＋SO

下列说法或表示方法正确的是 (　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

对于常温下pH为3的NH₄Cl溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H^+) + c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

B．c(Cl^-)> c(NH4^+)> c(OH^-)> c(H^+)

C．升高温度NH4^+浓度变小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小