高中化学选择题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
，下列叙述不正确的是(   )

A．放电时负极反应为：

B．充电时阳极反应为：

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol被氧化

D．放电时正极附近溶液的pH增大

下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe^2++2I^－=2Cl^－十Fe^3+ +I2

B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3^－＋Ca^2+＋OH^-＝CaCO3↓＋H2O

C．H2^18O中投入少量Na2O2固体：2H2^18O＋2 Na2O2＝4Na^+＋4OH^-＋^18O2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2-恰好完全沉淀：

H⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺ +OH^-==BaSO₄↓+ H₂O

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺
②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－
⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c (Na^+) > c(HCO3^－) > c(CO3^2^－) > c(H^+) > c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H^+)

C．c(Na^+) + c(H^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

D．c(Na^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3^＋、NO3^—、Cl^－、CO3^2^—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-    ② K⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-  ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等

MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M^+)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^+)	B．c(M^+)> c(A^－) > c(H^+)> c(OH^－)
C．c(M^+)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H^+)	D．c(M^+)> c(H^+) >c(A^－)> c(OH^－)

下列甲组、乙组中的两种试剂常温下分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（）

	甲组	乙组
A	稀硫酸和铜	浓氨水和SO2
B	浓盐酸和二氧化锰	BaCl2溶液和SO2
C	冷的浓硝酸和铝	NaOH溶液和Cl2
D	浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）	水和氨气

下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）

A．少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中

B．少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热

C．常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃

D．铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应

如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

A. B为第二周期的元素
B. C为ⅤA族元素
C. 三种元素中A可以为金属元素
D. C是化学性质最活泼的非金属

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－^1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－^1的NaOH溶液恰好完全吸收

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W

D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形