在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
| A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 |
| B．图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 |
| C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-—2e-—Cl2↑ |
| D．图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1(0H)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+) |
| B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- |
| C．向0.lmol•L-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9：5，此时溶液pH = 5 |
| D．向浓度均为1×10 3 mol•L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 3 mol•L- 的AgN03溶液，CrO42-先形成沉淀 |
一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是( )
A．对于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3molN2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I=I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是
| A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2) |
| B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 |
| C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 |
| D．不可行，因为I能与Na2S203溶液反应 |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为
A． |
B． |
C． |
D． |
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：
2MnO4－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是
| A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 |
| B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－ |
| D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+ 3H+ |
| B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
| C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2＋2OH- = SiO32-＋H2O |
| D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
| A．a-b-c-d-e-f-g-h | B．a-c-b-d-e-h-i-f |
| C．a-d-e-c-b-h-i-g | D．a-e-d-c-b-h-i-g |
在15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是
| A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 | B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO |
| C．0.6 mol NO | D．0.3 mol NO2 |
有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是
| A．不能确定原气体中是否含有SO2 |
| B．原气体中肯定有HCl |
| C．原气体中肯定没有CO2 |
| D．原气体中肯定没有HBr、NO2 |
中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B
某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是
| A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m |
| B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 |
| C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论 |
| D．根据氧还反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物 |
向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）
| A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液 |
| B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3- |
| C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC |
| D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC |
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．NH4＋可能存在 |
| B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在 |
| C．Cl－不可能存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
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