高中化学化学实验方案的评价试题

下列有关实验原理或操作正确的是                     （       ）

A．喷泉实验

B．转移溶液

C．收集氯化氢气体

D．稀释浓硫酸

．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是（  ）

下列实验操作或装置正确的是

A                         B                      C                D

[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。

（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是                         
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的数量相近，目的是：                        ，SO₃在装置          中被吸收，装置D中盛放的溶液是：                   。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                    
                                                 
（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料。A为SO₂，B为O₂，则负极是        (填左、右)，负极的电极反应为                ;一段时间后，溶液的pH变        。

　　水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是和，还有和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有和。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：
（1）盛浓的装置用途是。

盛溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

所发生反应的化学方程式是：。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：。

其目的是。　
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：　。　　　　　
（5）能证明混合气体中含的依据是。能证明混合气体中含的依据是。

下列操作不能达到实验目的的是（　　）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B	证明酸性：碳酸＞苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再滴加数滴2% CuSO4溶液，振荡

A．AB．BC．CD．D

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4^2-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe^2+

C．可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，除去干燥的CO2中混有的少量SO2

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）

如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示
①c(Ag⁺)  ②a棒的质量   ③c(NO^-₃)  ④b棒的质量  ⑤溶液的pH

A ①③    B ③④     C ①②④     D ①③⑤

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（    ）

A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡	B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠
C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠	D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠

离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（    ）
A  NH₄^＋－气体法    B  I^－－沉淀法    C  Fe^3＋－显色法    D  Ca^2＋－气体法

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO4^2-
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）用电子式表示H物质的形成过程                                                   
（2）电解池①中的阴极产物的名称                                                     
（3）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为                                        
（4）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因                                              
（5）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A～N中的物质的化学式表示)

 
F —                               →K
按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是
n(     )="     " mol；n(     )="     " mol。

凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知： $N{H}_3+H_{3}B{O}_3=N{H}_3•H_{3}B{O}_3；N{H}_3•H_{3}B{O}_3+HCl=N{H}_{4}Cl+H_{3}B{O}_3$ ．

回答下列问题：

（1）a的作用是________．

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________．f的名称是________．

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开 $K_1$ ， 关闭 $K_2$ 、 $K_3$ ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭 $K_1$ ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开 $K_2$ 放掉水，重复操作2～3次．

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（ $H_{3}B{O}_3$ ）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭 $K_1$ ， d中保留少量水，打开 $K_1$ ， 加热b，使水蒸气进入e．

①d中保留少量水的目的是________．

②e中主要反应的离子方程式为________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________．

（5）取某甘氨酸（ $C_2{H}_{3}N{O}_2$ ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 $cmol•L^{﹣1}$ 的盐酸 $VmL$ ，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%．

．
某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：
                                                。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是                                。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

每有10mol N₂生成，被还原的氧化剂为_______mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为                             ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：                            。