高中化学化学实验方案的评价实验题

聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺。实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______________。
a.容量瓶  b.烧杯  c.烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_____________________________。
a.控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比             b.确定下一步还原所需铁的量
c.确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量            d.确保铁的氧化物酸溶完全
（3）聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂为__________________，需要测定______________和______________的质量。（填写化合物的化学式）
a.NaOH  b.FeSO₄  c.BaCl₂  d.NaClO₃

(10分)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：
（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是
_______________________________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。
（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。
（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。

有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_____________________________。
(2)如何进行操作？_____________________________________________。
(3)实验现象是_________________________________________________。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
请回答：
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的化学方程式：
①______________________________
②_____________________________
③______________________________
④_____________________________

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）以上操作的正确顺序是（　 ）

A．（5）（4）（2）（1）（3）	B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（5）（4）（3）（2）（1）	D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。
（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO₄^2―离子？______________________________。
如果有，应该如何除去SO₄^2―离子？
___________________________________________。
（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是
______________________________________________。
（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________。过滤时：________________________________________。蒸发时：________________________________________。

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。

电制法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是________________________________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________________。

某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
（1）方案甲：
淀粉液水解液中和液溶液变蓝。结论：淀粉没有水解。
（2）方案乙：
淀粉液水解液无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解。
（3）方案丙：
淀粉液水解液中和液有红色沉淀。结论：淀粉已水解。
（4）方案丁：

结论：淀粉部分水解。
以上四种方案的设计及结论是否正确？如不正确，请简述理由。

(9分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O、H^＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)某同学提出的假设是____________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(4)探究结果为______________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。