高中化学化学实验方案的评价试题

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用pH试纸测得氯水的pH为2

B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑

把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，
已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（  ）

A．NaOH固体	B．NH4NO3晶体
C．浓H2SO4	D．Na2O2固体

下列实验方案能达到预期目的的是（   ）
①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂

A．②④⑤

B．①②⑤

C．①②④

D．②③④

如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的
说法中不正确的是

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气

实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水(加热装置未画出)。试回答：
（1）两套装置中的A、B处都需加热，
A处用水浴加热，B处用  ▲ 加热，A处用水浴加热的主要优点是  ▲ 。                          
（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是  ▲ ，
B中反应的化学方程式为  ▲  。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装  ▲ ，B中反应的化学方程式为  ▲ 。
（4）实验完成时先打开D处的铁夹，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是  ▲ 。

下列叙述正确的是

A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚

B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气

下列实验或操作能达到预期目的的是
①用溴水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用盐酸酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④将碘水倒入分液漏斗，加入CCl₄，振荡后静置，可将碘萃取到CCl₄中
⑤在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．②④⑤

（1）下列实验设计或操作合理的是__________。
a．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑。
b．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO₃溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失。
c．将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
d．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水。
（2）溴水是中学化学实验中常用的一种试剂，用溴水可鉴别出下列各组物质，试写出发生反应的化学方程式。
①苯酚与乙醇                                                                   
②乙烯与乙烷                                                                

有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5,Cl在侧链上。当A与Cl₂分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1:1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B～G。

（1）A的分子式为________；D的结构简式为_________；
（2）上述反应中属于取代反应的是_________ （填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称为_______、________；
（4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH；②能发生银镜反应；③属于酯类。则其结构简式为（写3种）：
________、________、________；
（5）写化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热：______； E在一定条件下生成F：______。

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是______（填化学式），通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ （填k₁、k₂或k₃）；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；
（4）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是______；

下列实验操作会引起测定结果偏高的是

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线

12．如右图，在一定温度下，Ⅰ为恒压密闭容器,Ⅱ为恒容密闭容器。在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十BxC（g），平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为
1：3：6。下列说法一定正确的是
A．x的值为3    B．B物质可为固体或液体
C．Ⅰ、Ⅱ容器中从起始到平衡所需时间相同                 
D．平衡时，Ⅰ容器的体积小于V L