20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。
有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_____________________________。
(2)如何进行操作？_____________________________________________。
(3)实验现象是_________________________________________________。
用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：
（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；
（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。
（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。
先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。
实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
| A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处 |
| B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中 |
| C．少量的金属钠保存在煤油中 |
| D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 |
下列实验操作中错误的是（ ）
| A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉 |
| B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液 |
| C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好 |
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请回答：
（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。
（2）写出①—④中涉及的化学方程式：
①______________________________
②_____________________________
③______________________________
④_____________________________
下列行为中符合安全要求的是（ ）
| A．进入煤矿井时，用火把照明 |
| B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹 |
| C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 |
| D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 |
用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规
范的操作是（ ）。
| A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 |
| B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 |
| C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 |
| D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
今有Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液，欲将Ba2+、Ag+、Fe3+
分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验：
（1）加入的试剂（写化学式）：X______，Y______，Z______。生成的沉淀（写化学式）：A______，B______，C______。
（2）写出反应①②③的离子方程式：①____________，②____________，③____________。
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）以上操作的正确顺序是（ ）
| A．（5）（4）（2）（1）（3） | B．（1）（2）（3）（4）（5） |
| C．（5）（4）（3）（2）（1） | D．（1）（5）（4）（2）（3） |
（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。
（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO42―离子？______________________________。
如果有，应该如何除去SO42―离子？
___________________________________________。
（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是
______________________________________________。
（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________。过滤时：________________________________________。蒸发时：________________________________________。
要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
| A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL |
| B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解 |
| D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成份相同的是( )
| A．FeCl3溶液 | B．NaHCO3溶液 | C．Na2SO3溶液 | D．CH3COONa溶液 |
已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①②和③步所有反应的化学方程式：
_____________________________________；______________________________________。
_____________________________________；______________________________________。_____________________________________；______________________________________。
(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下的体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）
| A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 |
| B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH |
| C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 |
| D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4 |
(9分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是____________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明___________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。
(4)探究结果为______________________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是________。
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