高中化学探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质选择题

下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO4^2-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L^-1的Ca(OH)2溶液

 

某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（  ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H⁺)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③④⑥

B．③⑤⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

在探究FeCl₃溶液的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红色，证明溶液中含有Fe^3+

B．向溶液中加入NaHCO3固体，有气泡产生，说明溶液中含有H^+

C．当一束光通过溶液时从侧面发现一道光束，说明Fe^3+水解产生胶体

D．向溶液中加入金属锌，锌逐渐溶解溶液出现红褐色浑浊，说明铁被置换出来

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是　

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是

A．装置①能控制反应的发生和结束

B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色

C．③中石蕊溶液变红色

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（  ）

编号    金属（粉末状）      酸的浓度及体积         反应温度 （mol）                                       (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L^-1硝酸10mL            80 B         Mg，0.1           3 mol·L^-1盐酸10mL            60 C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 盐酸10mL           60 D         Mg，0.1           3 mol·L^-1硫酸10mL            60

下列实验方法操作，能达到要求的是（    ）

A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体

B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液

C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体

D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学推测它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。”就这一过程而言，属于科学探究中的（   ）

A．观察

B．实验

C．分类

D．比较

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液                     ②滴有石蕊的CO₂溶液
③滴有石蕊的H₂SO₄溶液                   ④滴有酚酞的氨水溶液
⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液                 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液                  ⑧溶有SO₂的品红溶液

A．②④

B．①③⑤⑦

C．①④⑥⑧

D．②④⑥

下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

A．浓硫酸	B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液	D．氢氧化钙悬浊液

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．① ② ③ ④	B．① ② ④
C．② ③ ④	D．① ② ③

下列装置、操作及说法正确的是

A．图1探究NaHCO3的热稳定性

B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3定量测定H2O2的分解速率

D．图4不能证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是

A．实验和观察	B．预测物质的性质
C．解释及结论	D．观察物质的外观性质

相关实验不能表达预期目的的是                       （   ）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证接触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。	验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。

 

为探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe^3+比Cu^2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原