下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为 电，由图可知A端为 极；与A端相连接的试管中得到的气体是 ，可用 来检验。
某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2O
KIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是 ；
②阴极反应式是 。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂，回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
（1）氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒： 。
（2）硫酸铜溶液，两根铜导线： 。
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解）,则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是 。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。
氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：
阳极： ；
阴极： ；
总反应式： 。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是 。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是 。
（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是 。
| A．增大阴极碳钢网面积 |
| B．提高饱和氯化钠溶液的温度 |
| C．加大阴极与阳极间的距离 |
| D．提高电解时的电源电压 |
（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍 ②电解时的电流增大到原来的2倍 ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是 ，解释其原因： 。
如图a、b、c、d是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E、F为铂片，其附近滴有两滴石蕊试液。X、Y由Cu、Zn组成。
（1）若工作时，E附近出现蓝色，则E为 极；F为 极；Y 为极，Y材料为 。
（2）若E、F均为铜片，其余不变，则E、F的电极反应：E极 ，F极 。
如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：
（1）A中Fe棒不溶解但质量增加 。
（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出 。
（3）C中Fe棒不溶于H2SO4 。
（4）D中ZnSO4浓度不变 。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
| K/(mol·L－1)－2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
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