高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd₂O₃)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO₂ ==N₂+4CO₂，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO₂)、v(N₂)、v(CO₂)表示，则下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

对于反应2N（g）+3 M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为          ,M的转化率为           ，用M物质表示的反应速率v_M=                

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（     ）              

A．＝ 0.01 mol / (L·s)	B．＝ 0.008 mol / (L·s)
C．＝ 0.003 mol / (L·s)	D．＝ 0.004 mol / (L·s)

在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol •L^-1，对此反应速率的表示正确的是 （   ）
A.用A表示的反应速率为0.4mol •L^-1 •min^-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3
C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L^-1 •min^-1
D.C在2min内的平均反应速率是0.2mol •L^-1 •min^-1

反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

A．4 mol/L

B．2mol/(L·min)

C．6 mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)

反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（   ）

A．(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" ^–1	B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" ^–1
C．(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" ^–1	D．(O2) =" 0.01mol·(L·s)" ^–1

已知4NH₃ + 5O₂4NO + 6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，正确的关系是

A．4 v(NH3)=5v(O2)	B．6 v(O2)= 5v(H2O)
C．4v(NH3)="6" v(H2O)	D．v(O2)= 4v(NO)

100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．加入少量浓盐酸	B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）

B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0.04mol/(L·S)

C．使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度

D．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是（  ）
A. v(A)="0.3mol/" (L·s)       B. v(B) ="0.6mol/" ( L·s)
C. v(C)="0.4mol/" ( L·s)      D. v(D)=0.45mol/ (L·s)

已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol•L^-1•min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A．2.5 mol•L^-1•min^-1	B．1 mol•L^-1•min^-1
C．2 mol•L^-1•min^-1	D．3mol•L^-1•min^-1

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是
A. v(A)="0.3mol/" (L·s)       B. v(B) ="0.6mol/" ( L·s)
C. v(C)="0.4mol/" ( L·s)      D. v(D)="0.45mol/" (L·s)

对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是

A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                                    (     )

A．v(O2)="0.01" mol·L^-1·s^-1	B．v(NH3)="0.02" mol·L^-1·s^-1
C．v(H2O)="0.04" mol·L^-1·s^-1	D．v(NO)="0.03" mol·L^-1·s^-1

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．V(H2) ＝0．1 mol／(L·min)	B．V(N2) ＝0．1mol／(L·min)
C．V(NH3) ＝0．15mol／(L·min)	D．V(N2) ＝0．002mol／(L·s)