高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

下列条件一定能使反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO₂

A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部

下列实验方法、结论合理的是

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是  

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）

A．3∶1∶2∶2

B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1

D．1∶1∶1∶1

反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为                。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据:

(1)根据上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的单位是_______。
(2)用B表示的初始反应速率为___________________。

在恒温恒容的容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于18s

B．等于12s

C．大于18s

D．小于18s

为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）

（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈                   色。
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
                                                                

用下列方法制取氧气，反应速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解	B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解	D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合

在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①反应所需时间；②开始时反应速度
③参加反应的锌的质量；④整个反应阶段平均速度
⑤盐酸中锌有剩余；⑥乙酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多；⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑥

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率、、之间存在以下关系：，，则该反应可以表示为

A．A+BC

B．2A+2B3C

C．A+3B2C

D．3A+B2C

已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（   ）
   

A．T1时，v正>v逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率va=vb

D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 3mol/L的X溶液	B．20℃ 3mol/L的X溶液
C．10℃ 2mol/L的X溶液	D．20℃ 2molL的X溶液

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是                                                            
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①③⑤

B．①②③

C．②④⑤

D．①③④

反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（      ）
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)
B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min)
C．v (B)=3v(D)
D．v (A)="0.4" mol/(L·min)