高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在3 L容积不变的容器中，发生 N₂ + 3H₂ ="=" 2NH₃的反应。现通入10mol H₂和10 mol N₂ , 用H₂表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N₂的物质的量是                                                                            

A．7mol

B．5mol

C．4mol

D．1mol

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是(　　)

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

(6分)对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂ 浓度变化来表示的化学反应速率为___      ________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_________    ____。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为__              。

反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v =" k" c (A) c (B)， v为反应速
率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上
等于速率常数。下列说法正确的是（     ）
A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变    
C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1  D、v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH₃OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K

右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是

A．第6后，反应就终止了

B．X在第一分钟和第二分钟内的 平均反应速率之比是3:2

C．该反应的过程是熵减小的过程

D．若降低温度，v正减少v逆增大。

汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率

C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（   ）

A．v（NH3）="0.15" mol/L·min	B．v（H2）="0.1" mol/L·min
C．v（N2）="0.1" mol/L·min	D．v（N2）="0.002" mol/L·s

决定化学反应速率的主要原因是（  ）

A．参加反应物质本身的性质	B．反应物间的接触面积
C．温度、压强和催化剂	D．反应物的浓度

（共6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　；
（2）反应开始至2minZ的平均反应速率为　　  　　；
（3）若不改变外界条件，5min ~ 6min Z的生成速率（V₁）与6min后Z的生成速率（V₂）的大小关系为：V₁　　　　　V₂（填大于、小于或等于）。

在温度不变、恒容的容器中进行反应H₂2H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.036 mol·L^－1，所需反应时间应(　　)

A．等于10 s	B．等于12 s
C．大于12 s	D．小于12 s

通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的__________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。

升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加	B．降低活化分子的能量
C．增加活化分子的百分数	D．降低反应所需的能量

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)