高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在2A + B     3C + 4D中，表示该反应速率最快的是(     )
A．υ(A) = 0.5mol•L^－1•s^－1           B．υ(B) = 0.2mol•L^－1•s^－1　
C．υ(C) = 0.9mol•L^－1•s^－1           D．υ(D)=" 1" mol•L^－1• s^－1

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是       (   )
A．υ(A) = 0.5mol/（L·s） B．υ(B)  = 0.3mol/（L·s）
C．υ(C) =" 0.8mol/(L·s)       " D．υ(D)  = 1.0mol/(L·s)

NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH₃和3 mol O₂,4 min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

A．v(O2)＝0.225 mol·L^－1·min^－1	B．v(H2O)＝0.375 mol·L^－1·min^－1
C．v(N2)＝0.125 mol·L^－1·min^－1	D．v(NH3)＝0.250 mol·L^－1·min^－1

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1           B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1         D．v（D）＝0.6 mol·Ｌ^－1·min^－1

在2A(g)+ B(g)="3C(g)+" 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是   
A．υ(A)= 0.6mol·L^-1·s^-1                           B．υ(B)=" 0.2" mol·L^-1·s^-1
C．υ(C)=" 0.8" mol·L^-1·s^-1                           D．υ(D)=" 1.0" mol·L^-1·s^-1

Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

在2A＋B  3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v (A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)          B、v (B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C、v (C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)          D、v (D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为

A．v（NH3）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	B．v（O2）="0.01" mol•L^﹣1•s^﹣1
C．v（N2）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1	D．v（H2O）="0.02" mol•L^﹣1•s^﹣1

在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是 （    ）
A．v（A）="0.5mol/(L·" s)    B．v（B）="0.3mol/(L·" s)
C．v（C）="0.8mol/(L·" s)     D．v（D）="1mol/(L·" s)

下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和
0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）

A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

B．反应CO2（g）+C（s）2CO（g）的△S＞0、△H＜0

C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）

（1）当n（NO）：n（O₂）＝4:1时，O₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v_逆 （O₂）_____B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
③到达B点后，下列关系正确的是（  ）

A．容器内气体颜色不再变化

B．v正（NO）="2" v正（O2）

C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大

D．容器内气体密度不再变化

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：4NO（g）+3O₂（g）＝2N₂O₅（g）△H=          。

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为       ，有关石墨I电极反应式可表示为：                    。

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在不同条件下测得化学反应速率最快的为

A．v(O2)＝3 mol·L^－1·min^－1

B．v (SO2) ＝4 mol·L^－1·min^－1

C．v (SO3) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

D．v (O2) ＝0.1 mol·L^－1·s^－1

将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（  ）

A．铁的反应速率为0.5mol/（L·min）	B．硫酸的反应速率为0.5mol/（L·min）
C．硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）	D．氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）