高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

化学反应速率用   时间内              或             的  的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用      时间内反应物浓度的   或生成物浓度的   来表示，即表达式            ，化学反应速率常用的单位有                           。

在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V_A）是                        （        ）

A．0.02mol/（L·min）	B．0.04mol/（L·min）
C．0.08mol/（L·min）	D．0.8mol/（L·min）

某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是                                                         （        ）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）

下列关于化学反应速率的叙述,正确的是                              （        ）

A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示

B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等

C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示

D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g） +5D（g）。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（    ）

A．0.45 mol / (L·s)

B．0.15 mol / (L·s)

C．0.225 mol / (L·s)

D．0.9 mol / (L·s)

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：
3A（g）+ B（g）===XC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
C（A）: C（B）="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1求：
（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量
（2）X的值
（3）B的平均反应速率

在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。则下列叙述正确的是                                                   （   ）

A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

D．重新平衡时，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

在AB+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的   （  ）

A．12倍

B．24倍

C．64倍

D．256倍

一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO₂和2molSO₂混合气体发生如下反应：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分钟后，体系中O₂的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O2) =" 0.002mol/(L•s)"	B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L•s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L•s)	D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L•s)

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol, B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ）

A．m="2P"

B．

C．

D．3n=P

(6分)对于反应2SO₂+O₂2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的速率
①	升高温度
②	降低温度
③	增大氧气的浓度
④	使用催化剂
⑤	压缩体积
⑥	恒容下充入Ne

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂（g）+yB₂（g）2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A₂）=0.4 mol·L^-1·s^-1，v（B₂）=1.2 mol·L^-1·s^-1，v（C）=0.8 mol·L^-1·s^-1，则该x和y的值分别为
A．2和3              B．3和2             C．3和1              D．1和3

决定化学反应速率的最主要因素是D

A．反应物的性质	B．反应物的浓度
C．反应温度	D．使用催化剂

下列反应中生成H₂的速率最快的是（    ）

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5mol•L^-1 H2SO4	20℃
B	Fe	1 mol•L^-1 HCl	20℃
C	Mg	2 mol•L^-1 HCl	20℃
D	Mg	1 mol•L^-1 H2SO4	30℃