高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3NA

B．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为NA

C．浓度为0.2mo1•L^﹣1的CaC12溶液中，C1^﹣离子的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（    ）

A．26 g乙炔所含共用电子对数目为3 NA

B．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数为0.5 NA

C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA

D．1 mol甲基含10 NA个电子

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有             （写仪器名称）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为          mL。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：            、            。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为                       。（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有             （填序号）。
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容时，俯视刻度线

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (  )

A．两种气体的压强相等	B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等	D．两种气体的氧原子数目相等

假设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

C．7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA

D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5 NA

与9.6 g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为（ ）

A．9.6 g

B．6.9 g

C．4.6 g

D．2.3 g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 mol K^+

B．把40 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子

D．标准状况下，11.2 L N2中含有的电子数为7NA

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

下列关于CO的叙述不正确的是

A．CO的摩尔质量28 g / mol

B．1mol CO中所含分子数为6.02×10^23个

C．1 mol CO的质量是28g

D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L

绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO₂，则1平方米柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为

A．5 mol

B．6.02×10^23

C．0.25 mol

D．0.25 g/mol

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是

A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品	B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量	C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出	D．接近刻度线1~2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

 

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA

B．3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

D．100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na^+数为0.01 NA

（1）13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的N_xO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
（2）化合物A的分子组成可用N_xH_y表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N₂和20mL NH₃（同温、同压）。A的化学式为_________________。
（3）20mL Al₂(SO₄)₃溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.3mol∙L^-1。则稀释前Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度为________________。

实验室需要200mL0.2mol∙L^-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。
（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L^-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。
A．定容时仰视   B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒    C．配制时容量瓶有少量蒸馏水
（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。
A．带玻璃塞的广口瓶        B．带玻璃塞的细口瓶
C．带胶塞的广口瓶          D．带胶塞的细口瓶

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．0.5mol∙L^-1K2SO4含有的K^+数目为NA

B．56g铁与足量的盐酸反应时失去电子的数目为3NA

C．在标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

D．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA