高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、
或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度         ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度              ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度               。

用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是                                 
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL  ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____         ___________，能引起误差偏高的有_____        ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

D．将准确量取的18.4 mol·L^－^1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是          。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是            。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为             。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                  。

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题。

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为           克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：           
                                                                                   
若不完善此步骤，所得溶液浓度          （填偏高、偏低、无影响）
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线      
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容

下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是   ；葡萄糖的摩尔质量是          ；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是           （小数点后保留两位）；
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末     g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、        、         等。
（4）下列操作不正确的是               (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
（3）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

(12分)某实验小组用0.50mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　  g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　　　　　　　　
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是                     。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=　　　（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　　　　。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码)过程

(4)配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作按正确顺序编出序号                     。
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度             

(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              ；

实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml。有以下仪器：
①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为            
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为      g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是                        。

A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液

（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线  ③定容时仰视刻度线   ④未冷却至室温就转移到容量瓶中  ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

I．实验室用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制50 g质量分数为21.2％的Na₂CO₃溶液。回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体           g。
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是       。实际称量的碳酸钠晶体质量为      g。

II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸        mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是     。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．量取浓硫酸时，仰视读数

B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上

D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒

E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na^＋)＝         （忽略溶液混合过程中的体积变化）

(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。

葡萄糖注射液

规格：250mL(密度：1.08g·mL^-1) 生产批号：1003203 2 有效期：至2013年10月 5%

实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有                        。
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是               。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为         g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度            mol/L.。
(4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是     。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶         B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥               D．定容时液面超过了刻度线

用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        。
（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D. 定容时俯视溶液的液凹面