高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为______________.

在标准状况下，18 g CO和CO₂的混合气体完全燃烧后得到11．2 L CO₂。则原混合气体的密度是_______________；原混合气体中，CO的质量是______________g，CO₂的体积是______________，碳原子和氧原子的个数比为______________。

等体积的0．5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中，阳离子（金属离子）的个数比是              ；阴离子（SO₄^2－）的个数比是              。

标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×10²³个氯化氢分子③13．6gH₂S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示） 

A．体积______________________________	B．密度__________________________
C．质量______________________________	D．氢原子数______________________

实验室需要配制2．0mol·L^-1的NaCl溶液500 ml。
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、    
以及等质量的两片滤纸。
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果    (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器： 烧杯 、100 mL量筒、100 mL容量瓶 、50 mL容量瓶 、玻璃棒 、托盘天平（带砝码）、药匙、胶头滴管
（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后________（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为          。
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是        
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线    
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是           

（共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是             
O₂ ；   CH₄ ；　CO₂  ；   SO₂

12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是          ，X的相对原子质量是          。

1 molH₂O中含有          mol e^—

1 molH₂O中含有           mol e^—

稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝    g；反应过程中转移     mol电子。

已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩尔质量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的体积大约是6.0×10^-5cm³，它含有       个水分子，如果一只极小的虫子来喝水，每分钟喝进6.0×10⁷个水分子时，喝进水的质量是            kg（保留两位有效数字）(共6分)

15.6 g Na₂X含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X的摩尔质量为       ，X的相对原子质量为 　           。