高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（共6分）已知CO、CO₂的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO₂的质量比____________
（2）CO、CO₂的体积比____________

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O
⑴该盐酸的物质的量浓度为               ？
⑵有                  mol HCl被氧化？
⑶产生的Cl ₂在标准状况下的体积为                      ？

配制250mL 1.0mol·L^－1H₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L^－1H₂SO₄溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？求硫酸锌的物质的量？

在 300 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H⁺的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H⁺的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）              
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取         mL上述盐酸并选用              mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na₂CO₃样品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体   g。

（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为           ；
（2）向其中加入            g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为             ；
（4）再向其中加入            mL 密度为1.7 g/cm³，质量分数为25%的AgNO₃溶液可使Cl^－完全沉淀。

将足量铁投入到200mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后产生H₂1.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假设反应前后溶液体积不变）。

现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L^－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H₂ 2.24L求：
⑴生成ZnCl₂的物质的量；
⑵粗锌中含锌的质量分数。

在25℃、101KPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H₂)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H₂)= ___________
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl₂的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm³的溶液。请计算：（无解题过程不得分）
①混合后溶液中NaCl的质量分数
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。（结果保留一位小数）
（2）标准状况下，11.2LO₂和CO₂混合气体的质量为19.6g，求混合气体中O₂和CO₂的体积之比

某晶体的化学式为 Na_0.35CoO₂ • 1.3H₂O。试计算：该晶体的摩尔质量是                ；钴原子与氧原子的物质的量之比是            ；含有1.3molH的该晶体的物质的量为              ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是              。（比值可以用小数表示）

、现有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO₂气体体积的关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                       ；
（2）B点所产生的CO₂的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。