高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

A．0.045mol·L^－1	B．1mol·L^－1
C．0.029mol·L^－1	D．不能确定

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O7^2^－ 的物质的量为nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（  ）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

下列说法正确的是（  ）

A．能电离出H^+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

下列对“摩尔”的叙述不正确的是（  ）

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔是七个基本物理量之一

下列叙述正确的是 (　　) 

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是（   ）。

A．硫元素的质量比为5:4	B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为3:4	D．质量之比为1:1

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
c（Cl^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（H₂B）>c（B^2－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A^2－）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是  （  ）

A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是         （　 ）

A．	B．
C．	D．

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2.5mol/L MgCl2溶液	B．1000mL 4mol/L NaCl溶液
C．400mL 5mol/L KClO3溶液	D．250mL 2mol/L AlCl3溶液

将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（   ）

A．125mL

B．200mL

C．250mL

D．560mL

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为（   ）。

A．0.1 mol／L

B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L

D．0.4 mol／L

标准状况下，32g某气体的分子数与22 g CO₂的分子数相同，则该气体的摩尔质量为

A．32

B．64 g/ mol

C．32g/ mol

D．64

两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N₂和C₂H₄,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④