高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2	B．质量之比为2：3
C．摩尔质量之比为2：3	D．反应速率之比为3：2

下列溶液中的Na⁺与50 mL 1 mol·L^-1 Na₃PO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 3 mol·L^-1 NaCl溶液	B．75 mL 2 mol·L^-1 NaNO3溶液
C．150 mL 2 mol·L^-1 Na2SO4溶液	D．75 mL 1 mol·L^-1的Na2S溶液

用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个

B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA 个

C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度

D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（  ）
①w＝×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl^－)> c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

下列溶液中，Na⁺浓度最大的是（   ）

A．0.5mol/LNaCl溶液	B．1L3mol/LNa2SO4溶液
C．0.4mol/LNaOH溶液	D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液

下列溶液与20mL 1 mol·L^—1 NaNO₃溶液中NO₃^— 物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L^—1 Mg(NO3)2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L^—1 Al(NO3)3溶液

C．10 mL 2 mol·L^—1AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L^—1 Cu(NO3)2溶液

将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
①18g D₂O含有的电子数为10N_A
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．①②④⑥

B．①②③⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑤⑥

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B．1L0.1mol∙L^-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA

C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA

下列物理量与所对应的单位不正确的是

A．n：mol

B．M:g．mol^-1

C．Vm,:L．mol^-l

D．NA：个

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10^23 mol^－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10^23 mol^－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10^23 mol^－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10^23 mol^－1

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A． 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

D．27gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA、

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA

B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA

C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子