I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ① ，CO的体积分数是 ② ，CO的质量分数是 ③ ，混合气体中C和O的原子个数比是 ④ ，混合气体的平均摩尔质量是 ⑤ 。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________个。
（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1；
（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA |
| B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含OH—的数目为2NA |
| C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA |
| D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA |
NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物
| A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA | B．所含碳氢键数目为aNA/7 |
| C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L | D．所含原子总数为aNA/14 |
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。
（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）
取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
| A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA |
| B．256g S8分子中含S-S键为7NA个 |
| C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 |
| D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个 |
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于
| A．0.37 mol | B．0.63 mol | C．0.74 mol | D．1.5 mol |
0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________
下列说法或计算正确的是
| A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L |
| B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0% |
| D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6% |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA |
| B．28 g N60(分子结构如上图所示)中含有的N—N键数目为1.5NA |
| C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为NA |
| D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．常温下，含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA个 |
| B．19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L |
| C．标准状况下，33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子 |
| D．在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是
| A．高温下，0．2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0．3NA |
| B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3．75NA |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①17．6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1．5NA
③电解饱和食盐水，当阴极产生2．24L H2时，转移的电子数为0．2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1．0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA
⑥将100mL0．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0．01NA
| A．①②④ | B．①③⑥ | C．④⑤⑥ | D．①⑥ |
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