高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法正确的是(　　)

A．1.0 L 1 mol·L^－^1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×10^23

B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×10^23

C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×10^23

D．20 g重水(^2H2^16O)中含有的中子数为8×6.02×10^23

硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA

B．1 mol NaCl中，所有Na^＋的最外层电子总数为8NA

C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA

D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA

B．常温下，0．1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．10．6gNa2CO3固体中，所含CO的数目为0．1NA

D．足量铜与0．1L18．4mol·L^-1”浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于0．92NA

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为               。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸物质的量浓度为   mol·L^-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为        L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                      。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                     。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(    )

A．常温下，1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋为0.1NA

B．常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子

C．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA

D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
OD段                                     _________________________________，
DC段                                   _________________________________  。
（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为          。
（3）图中C点表示当加入       mol NaOH时，Al^3＋已经转化为　　     　　Mg^2＋已经转化为                 。
（4）图中线段OA∶AB＝          。

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键

B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na^＋

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D．标准状况下，22.4 L己烯中含有nA个CO2分子

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)
①常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．

B．

C．n=m+17Vc

D．m＜p＜

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，1.0L 1.0 mol·L^-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 

A．标况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA个

B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C．1L浓度为1mol·L^-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2-

D． 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中正确的是

A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．密度大于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是过饱和溶液

D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1^科网