高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×10^23

B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10^23

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10^23

D．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10^23

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^—、ClO^—、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^—、ClO₃^—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是________（填化学式）。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：                                  。
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是       mol。
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是       。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。
现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。

下列说法正确的是（   ）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10^23

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10^23

C．VL amol·L^-^1的氯化铁溶液中，若Fe^3+的数目为6.02×10^23，则Cl^-的数目大于3×6.02×10^23

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10^23

由CO₂、H₂O(g)组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。
（1）若a=1，则y=____________(用含x代数式表示)；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是_____________；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围____________________；
（4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值。

设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe^3^＋

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：
⑴原混合物中Na₂CO₃为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值	n=f（V）

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO₃被还原成NO）

设N_A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA

B．1.6gNH2^-离子中所含的电子数为NA

C．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA

D．NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是1︰1

将固体草酸锰MnC₂O₄·2H₂O放在一个可以称出质量的容器中加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。

（1）214℃，剩余固体的成分为          （填写化学式，下同）；280℃时，剩余固体的成分为          。
（2）当温度超过280℃时，剩余固体的质量又会增加，943℃完全生成另一种固体物质，则280℃-943℃过程中发生反应的化学方程式为                              。
（3）草酸锰受热可生成MnO₂，MnO₂是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO可生成MnO₂和Cl₂，请写出向硫酸锰溶液中加入NaClO时发生反应的化学方程式                                                               。

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

A．②③④⑦

B．①③④⑦

C．②③④⑤⑦

D．②④⑤⑦

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe^3^＋

C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu^2^＋

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA

B．0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15NA

C．常温下，16 g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA

D．一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA