高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．10 g D2O中含有的电子数为5 NA

B．1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA

C．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA

D．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL 0.1 mol·L^－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NA

B．常温常压下，32 g O2^-中所含电子的数目为17NA

C．1 mol Al^3^＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B．1L0．1mol·L^-1乙酸溶液中H^+数为0．1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为NA

阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3 NA

B．1L2mol·L^－1 K2S溶液中S^2^－和HS^－的总数为2NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．50mL18mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是
①1∶3         ②2∶3        ③1∶7       ④2∶7      ⑤任意比

A．②④

B．只有①

C．②④

D．①③

实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。 应量取盐酸体积_____mL ，所需要的仪器有___________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的______________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）
a.没有进行A操作________ ；
b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_______ ；
c.定容时俯视___________。

工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．

B．

C．

D．

将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．1.7 g羟基所含有的电子数为NA

B．标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NA

C．28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

用相同体积的0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶1

B．1∶2∶3

C．3∶1∶1

D．1∶3∶3

用N_A表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA

D．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

（1）若要配制100mL0.1mo1·L^-1Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为             g。
（2）将2240mL氨（标准状况）完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH₃的物质的量浓度为        mol·L^-1。（不考虑NH₃与H₂O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的物质的量。

用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe₂(SO₄)₃]、硫酸锌（ZnSO₄）
和硫酸钾（K₂SO₄）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA

C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA

D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4