高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。

图Ⅰ   图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A．是a mL         B．是(50-a) mL
C．一定大于a mL    D．一定大于(50-a) mL

取100 mL 0．3 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该溶液中H^＋的物质的量浓度是

A．0．06 mol/L

B．0．12 mol/L

C．0．03mol/L

D．0．24 mol/L

体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm^－3)的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是

A．c＝

B．m＝V·ρ·

C．w＝

D．c＝

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH^－的数目为0.01NA

B．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

C．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA

D．常温时，1 L 0.1 mol·L^－1的硝酸铵溶液中，NH4^+和H^+总数为0.1NA

下列溶液中Cl^-浓度最大的是

A．10ml 0．2mol/L的FeC13溶液	B．10ml 0．1mol/L的AlC13溶液
C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液	D．20ml lmol/L的KClO3溶液

下列说法正确的是
① 标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH₂所占体积为11.2L
③标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L
④标准状况下，28gCO与N₂的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

下列说法中错误的是

A．从1 L 1mol·L^-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L^-1

B．制成0.5L 10mol·L^-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L^-1BaCl2溶液中，Ba^2+和Cl^－总数为3×6.02×10^23

D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm^-3）与10 mL 18.4mol·L^-1的硫酸溶液的浓度不相同

下列说法不正确的是

A．1mol 氧气的质量为32g

B．常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L

C．CO2的摩尔质量为44g/mol

D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl^－的个数为2.408×10^24

在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为

A．

B．

C．

D．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA

B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18g H2O的体积是22.4L

D．0.1 mol·L^－1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1NA

关于浓度的关系，下列说法错误的是
A．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)
B．新制氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)
C．室温下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)＞c(ClO^－)
D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：
c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA

B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO3^2-数小于0.1NA

D．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键