高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A．常温下，50gSO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1L0.1mol·L^－1氨水含有0.lNA个OH^－

D．1mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol

B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L

C．反应中电子转移的数目为NA个

D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

实验室中配制250mL 0.5mo1/L盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）
                             

A．酒精灯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．胶头滴管

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

B．1L 1 mol·L^－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．64g二氧化硫含有原子数为3NA

D．在反应中，1mol镁转化为Mg^2^＋后失去的电子数为NA

物质的量相同的甲烷（CH₄）和氨气（NH₃），一定相同的是（   ）

A．质量

B．体积

C．质子数

D．原子数

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（  ）

A．ρ=	B．ω=
C．ω=	D．c=

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（  ）
A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

已知K_sp(AB₂）=4.2×10^-8,K_sp(AC）=3.0×10^-15。在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-）=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-）为
A． 7.3×10^-13 mol·L^-1                       B． 1.8×10^-13 mol·L^-1
C．2.3 mol·L^-1                             D．3.7 mol·L^-1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为

C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

下列分散系不能发生丁达尔现象的是            （   ）

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液

D．烟、云、雾

水是人类赖以生存的物质,H₂O的摩尔质量为（   ）

A．16g/mol

B．18g

C．20g/mol

D．18g/mol

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1mol^24Mg^18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为NA

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2．358mol/kg，则该物质可能为

A．NaHCO3

B．CaCO3

C．KHCO3

D．Na2CO3

每摩尔物质含有

A．6.02×10^23个分子	B．6.02×10^23个原子
C．阿伏加德罗常数个原子	D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子

相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是

A．微粒大小不同	B．微粒间距离不同
C．微粒数量不同	D．微粒质量不同