高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

1mol/L NaOH溶液的含义是

A．1L溶液中含有1mol NaOH	B．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOH	D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A．	1 燃烧放出的热量为 的燃烧热
B．	和 的反应为氧化还原反应
C．	和 互为同系物
D．	的水溶液不导电，故 是弱电解质

下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是

A．摩尔质量：g	B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol	D．物质的量浓度：mol/L

电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）

A．0.16mol

B．0.8 mol

C．0.4mol

D．0.2mol

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子

B．标准状况下，22．4LH2含有NA个H2分子

C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3^-的数目为NA

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3^－物质的量为0.4 mol

B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L^－1

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe^3+=3Fe^2+，BC段产生氢气

配制0．1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低	B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥	D．定容时液面超过了刻度线

实验中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃·10 H₂O的质量分别为

A．1000mL，106g	B．1000mL，286g
C．950mL，100.7g	D．950mL，271.7g

下列物理量与所对应的单位不正确的是

A．n：mol

B．M:g．mol^-1

C．Vm,:L．mol^-l

D．NA：个

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是(     )

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10^23 mol^－1

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10^23 mol^－1

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10^23 mol^－1

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10^23 mol^－1

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA

B．1L0.1mol∙L^-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA

C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA

D．10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子总数为0.1NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NA

B．18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA

C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

D．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子

容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥

下列说法正确的是（ ）

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏伽德罗常数是没有单位的

C．氮气的摩尔质量是28g

D．1molH2O约含有6．02×10^23个水分子