高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

A．29∶8∶13	B．22∶1∶14
C．13∶8∶29	D．26∶16∶57

A．28 g氮气所含有的原子数目为N

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N

C．1 mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N

A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和

B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO离子

C．121 g CCl2F2所含的氯原子个数为2NA

D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O离子数为NA

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是

A．	B．
C．	D．

某学生配制100mL1 mol·L^－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L^－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（  ）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。
⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。
⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

A．②③④⑤⑥

B．①②③⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤

今有0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液300 mL,0.1 mol·L^－1 MgSO₄溶液200 mL和0.1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（  ）

A．1∶1∶1

B．3∶2∶2

C．3∶2∶3

D．1∶1∶3

下列叙述正确的是 （  ）

A．同温同压下，任何相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L二氧化碳气体一定比1L氮气的质量大

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^+数一定相等

V₂O₃和V₂O₅按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V₈O₁₇，则V₂O₃和V₂O₅的物质的量之比应为（  ）

A．1∶2

B．2∶1

C．3∶5

D．5∶3

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO₃溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是(    )

A．9∶3∶1

B．3∶2∶1

C．6∶3∶2

D．9∶4∶1

若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】
①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A  ④α="V/" N_A

A．①和②都正确	B．①和③都正确
C．③和④都正确	D．①和④都正确

下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A．	摩尔质量	B．	气体摩尔体积
C．	溶解度	D．	密度

在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）

A．6.72L

B．7.84L

C．10.08L

D．13.44L

NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（  ）

A．1mol C2H5OH中一定含有NA个C2H5OH分子

B．将1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的个数为NA

C．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA

D．1mol C在氧气中燃烧，转移的电子数一定为4 NA

下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

下列叙述正确的是（）

A．	一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．	一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．	气体摩尔体积是指1 任何气体所占的体积为22.4
D．	不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等