高中化学溶液的配制填空题

已知某温度下，K_W=1×10^－13。A为酸溶液，其pH=a；B为碱溶液，其pH=b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13，两者等体积混合后，溶液的pH=________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b=____。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          
④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）            
⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的离子有             。

按要求填空：
（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：                      
（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃，则c(CH₃COO^－)从大到小的关系为                。（填序号）。
（3）25℃时，已知0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：
①c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)＝               ；②c(OH^－)－c(CH₃COOH)＝              
（4）若往Mg(OH)₂的悬浊液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是                                     。

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为       。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有      ，一定不存在的是     
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的离子有              。

饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	1.8×10^-10	8.3×10^-17	5.6×10^-18	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投    （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝       。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

25℃时，电离平衡常数：
化学式        CH3COOH       H2CO3         HClO
电离平衡常数  1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8
K2 5.6×10-11
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa
d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________；

A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH-）

D．c（OH-）/（H+）

（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中
c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

A．该反应使用催化剂意义不大；

B．该反应发生将在很短时间内完成；

C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

D．该反应一定是放热反应；

（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）        △H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知A_nB_m的离子积=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)₂溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积约为_____________________________________________。

按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）      H₂S：                                        
（2）      NH₄HSO₄：                                   
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄:                                         
（4）Na₂CO₃:                                        
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。 请回答：
⑴写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                              ；
⑵在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            
（用“c(Bn＋)”表示相应离子浓度）；
⑶ 25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为           （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)
可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；
⑷对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是                 
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解。
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离。
⑸物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是                 ；
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             
⑹常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

⑺已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，
则pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则： B是____   __溶液（填溶质的化学式，下同），C是______，
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种可能：
①c（Cl-)>c（NH4+)>c（H+)>c（OH-)
②c（Cl-)>c（NH4+)>c（OH-)>c（H+)
③c（NH4+)>c（Cl-)>c（OH-)>c（H+)
④c（Cl-)>c（H+)>c（NH4+)>c（OH-)
则：（ⅰ）上述关系一定不正确的是＿＿（填序号）。
（ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为＿＿（填上列四种情况之一的序号）；
（ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=" " c（Cl-），则该溶液一定显＿＿（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

同浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度的由大到小顺序为                 
①NH₄HSO₄ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄) ④NH₄HCO₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

配平下列化学方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(浓）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(浓）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

（1）某温度（t℃）时，水的K_w＝10^-13mol²·L^-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　                                            　　　　。
（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                      ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b=                     ；