高中化学常用合成高分子材料的化学成分及其性能试题

某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：
。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（   ）

A．2d

B．2.5d

C．5d

D．10d

在①硫酸 ②芒硝 ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中，硫元素的质量分数由高到低的顺序是……（ ）

A．①＞②＞③＞④

B．③＞①＞④＞②

C．①＞③＞④＞②

D．②＞③＞④＞①

(6分)用NaOH与Na₂CO₃·nH₂O的混合物共28 g配制成100 mL溶液，测得该溶液中c(Na^＋)＝4 mol·L^－1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L，试计算：
(1)原混合物中NaOH的质量分数。(2)Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

下列反应一定不会有气体产生的是……（ ）

A．盐与碱溶液的反应	B．盐与盐在碱溶液中的反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应	D．非金属与氧组成的化合物与水反应

如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（式中N_A为阿佛加德罗常数）。

A．22.4bc／aNA L	B．22.4ab／cNA L
C．22.4ac／bNA L	D．22.4b／acNA L

某气球不充气时质量为m kg，当充入氦气达5000 m³时进行飞行（假设气球内外均在标准状况下），求气球能提起物体的最大质量。(空气的平均摩尔质量为29g/mol)

对下列化学反应从不同的角度进行分类：
①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。

下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （   ）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	向硫酸铝溶液加入过量的氨水	Al^3++4NH3·H2O=AlO2^-+4NH4^++2H2O	正确，氢氧化铝两性氢氧化物
B	碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸	CO3^2-+2H^+=" " CO2↑+H2O	正确
C	石灰水反应滴加少量NaHCO3溶液	HCO3^－＋Ca^2++OH^-= CaCO3↓＋H2O	错误，不满足Ca（OH）2的配比
D	硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合	2H^＋＋SO4^2^－＋Ba^2^＋＋2OH^－ = BaSO4↓＋2H2O	正确

 

下列物质的体积约为22.4L的是

A．标准状况下1mol H2O	B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3	D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气

下列各项中表达正确的是（   ）

A．白磷的分子式：P	B．Na^+结构示意图是：
C．乙醇的结构简式C2H6O	D．HClO的电子式：

下列各组物质关系中，与O₂和O₃关系相同的一组是（   ）

A．Na和Na^＋

B．S4和S8

C．H和H

D．H2O和D2O

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有的原子数为

B．中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．1L0.1mol·L^-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为

计算题
取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量（3）x值

将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)。下列叙述正确的是(　 　)

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.